Question

14．如圖是某學(xué)生繪制的元素周期表的一部分：

1H 氫							2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 鈉	12Mg 鎂	13Al 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18r 氬

請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息與知識(shí)回答：
（1）表中，寫出與硅元素同一周期的金屬元素符號(hào)Na、Mg、Al．
（2）請(qǐng)寫出原子序數(shù)分別為13、17兩種元素組成的化合物的化學(xué)式AlCl₃，
（3）表中某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該粒子的符號(hào)為Mg²⁺，該元素的原子核外電子數(shù)為12．
（4）寫出表中元素的帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的離子符號(hào)S^2-或O^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的分類以及元素符號(hào)的書寫“一大二小”來(lái)分析．
（2）原子序數(shù)為13的元素的原子易失去3個(gè)電子，帶3個(gè)正電荷；原子序數(shù)為17的元素的原子易得1個(gè)電子，帶1個(gè)負(fù)電荷，能形成穩(wěn)定的化合物；
（3）根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析；
（4）根據(jù)離子符號(hào)的寫法來(lái)分析．

解答 解：（1）第三周期金屬元素為鈉、鎂、鋁其元素符號(hào)分別為：Na、Mg、Al；故填：Na、Mg、Al； 
（2）原子序數(shù)為13的元素的原子易失去3個(gè)電子，帶3個(gè)正電荷；原子序數(shù)為17的元素的原子易得1個(gè)電子，帶1個(gè)負(fù)電荷，故原子序數(shù)為13、17的元素組成化合物的化學(xué)式：AlCl₃；故填：AlCl₃；
（3）由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該離子的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，是鎂離子；鎂原子的核外有12個(gè)電子；故填：Mg²⁺，12；
（4）氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中都易達(dá)到2個(gè)電子而形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；故填：S^2- 或O^2-

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律知識(shí)與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的理解，及在解題中應(yīng)用的能力．