【題目】某同學利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設計了兩套方案，方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應制氫氣，氫氣還原氧化銅；方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應制備銅。下列關于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是（　�。�

A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便

B.等質(zhì)量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質(zhì)量相同

C.等質(zhì)量的H2SO4參加反應，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少

D.為了加快鋅與稀硫酸反應，可以在溶液中加入少量氧化銅

【答案】B

【解析】

A、方案Ⅰ：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，方案Ⅱ：氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，方案Ⅱ無需加熱，在常溫下就能進行，操作更簡便，不符合題意；

B、方案Ⅰ：，，方案Ⅱ：，，等質(zhì)量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中，如果所有物質(zhì)都能完全反應，制得的銅的質(zhì)量相同，但是氫氣還原氧化銅，一開始要先通一會氫氣，然后再加熱，故一部分氫氣不參與反應，因此，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少，符合題意；

C、方案Ⅰ：，，方案Ⅱ：，，等質(zhì)量的硫酸，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中，如果所有物質(zhì)都能完全反應，制得的銅的質(zhì)量相同，但是氫氣還原氧化銅，一開始要先通一會氫氣，然后再加熱，故一部分氫氣不參與反應，因此，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少，不符合題意；

D、在溶液中加入少量氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，鋅與硫酸銅反應生成銅，Zn、Cu、H2SO4能構成原電池，可以加快反應速率，不符合題意。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是小明同學配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖。

（1）該實驗正確的操作順序是_____（填序號）。

（2）認真觀察 指出圖中錯誤的操作步驟_____（填序號）。

（3）配制該溶液需要NaCl固體_____g，需要水_____mL（ρ水＝1g/mL），量取所需要的水應選擇_____（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。

（4）下列因素會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是_____（填序號）①藥品和砝碼放錯了盤 ②量取水時仰視量筒刻度 ③所用燒杯內(nèi)事先殘留少量蒸餾水 ④將所配溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶時，不慎灑到外面少量。⑤使用粗鹽代替氯化鈉進行配制。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結果如下圖所示。下列說法不正確的是

A.曲線①是CO2溶解的結果

B.對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應

C.若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①和②之間

D.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是_____（填序號）。

A 向燒瓶中加入MnO2粉末

B 加熱

C 向燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。

②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將_____。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是_____（儀器和實驗操作的影響因素除外）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。

（1）某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，打開包裝后即會緩慢放出熱量。

①其發(fā)熱原理是_____。

②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是_____。

（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出最后煉鐵的化學方程式：_____

（3）硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分。化學上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成。例如：鎂橄欖石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸鹽的組成：

高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4_____�；�Mg3（Si4O10）（OH）2_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應方程如下：

①②③④

下列說法不正確的是（　�。�

A.反應①②③均有元素化合價發(fā)生變化

B.反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應

C.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸

D.將5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將6g生鐵樣品加入到盛有100g質(zhì)量分數(shù)為14.7%的過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為105.8g，試計算：

（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)_____（要寫出計算步驟，結果保留一位小數(shù)）

（2）如果繼續(xù)加熱生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結晶水）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中緩緩通入 CO2直到過量。其現(xiàn)象為：開始出現(xiàn)沉淀，后來沉淀逐漸溶解。請按照先后順序?qū)懗鱿鄳磻幕瘜W方程式：

①_____________ ②_________

③ ④_________

（2）高氯酸（HClO4）是最強酸�，F(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分數(shù)為 0.526，且每個分子中含有 4 個氧原子。

①高氯酸氯的化學式為___________，物質(zhì)類別可歸為 __________。

②高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成 Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應的化學方程式中3種產(chǎn)物的化學計量數(shù)相同。請寫出該分解反應的化學方程式：___________。

（3）醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4·H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一種堅硬的固體）兩種，固定骨折的石膏是__________________。（填化學式）。固定時發(fā)生反應的化學方程式__________________。

（4））CO與PdCl2溶液反應產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末（反應中有水參加），用此來檢測 CO 對環(huán)境的污染情況，此反應的化學方程式為：________，反應中中可能看到的現(xiàn)象是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學小組的同學設計了一套制備二氧化碳氣體并驗證其性質(zhì)的裝置，如圖。（老師還為同學們提供了小燒杯、鑷子、酒精燈、火柴、小木條和充足的藥品）

（1）連接好裝置，用橡膠塞塞緊T形玻璃管的a端，b端插入裝有適量水的小燒杯中，打開活塞，______（補全操作） ，若小燒杯中產(chǎn)生氣泡則說明裝置氣密性良好。

（2）若用此裝置完成實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，其反應原理是__________（寫出反應方程式）；從甲乙兩個裝置中選擇____作為收集裝置。

（3）如用此裝置驗證二氧化碳氣體的密度大于空氣、且不可燃也不支持燃燒，應采取的操作和預期看到的現(xiàn)象是_______。

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