Question

10．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答問題：

（1）小明同學(xué)選擇A裝置準(zhǔn)備用高錳酸鉀為原料制取一瓶干燥的氧氣，他應(yīng)選擇的收集裝置是E（填字母），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該先將導(dǎo)管移除水面，后熄滅酒精燈．原因是：防止水倒流入試管，使試管炸裂．
（2）小華同學(xué)想用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料代替高錳酸鉀制取一瓶較純凈氧氣（不考慮水蒸氣），她選擇的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C（填字母）．寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸（H₂SO₄）在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體（H₂S）和硫酸亞鐵（FeSO₄）．硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水．
①試寫出實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體的文字或符號表達(dá)式：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
②制取硫化氫時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用上圖所示的裝置（填字母，下同）B；收集硫化氫氣體時(shí)，只能選用E裝置．

Answer 1

分析 （1）獲得干燥的氣體時(shí)，雖然氣體不溶于水也不能采取排水法進(jìn)行氣體的收集，只能根據(jù)氣體密度與空氣密度大小的關(guān)系，使用排空氣法收集；根據(jù)高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的事實(shí)，寫出分解的化學(xué)方程式；
（2）使用過氧化氫制取氧氣時(shí)，由于反應(yīng)不需要加熱且反應(yīng)物為固體和液體，因此，應(yīng)選擇固液不需加熱型發(fā)生裝置；要收集較為純凈的氧氣時(shí)，應(yīng)采取收集到氣體較為純凈的排水法收集；過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫成方程式；②選擇發(fā)生裝置需要分析反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置需要分析所收集氣體是否溶于水，以及氣體的密度比空氣的大�。�

解答 解：（1）排水法不能收集到干燥的氧氣，因此，只能選取E裝置的向上排空氣法收集；高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；為了防止水倒流入試管，使試管炸裂，應(yīng)先將導(dǎo)管移除水面，在撤酒精燈．
（2）使用過氧化氫制取氧氣時(shí)，在二氧化錳催化下，過氧化氫分解生成水和氧氣；只能選擇B裝置作為反應(yīng)的發(fā)生裝置；而要收集到純凈的氧氣時(shí)，排水法收集為最佳選擇；在二氧化錳催化下，過氧化氫分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）①硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
②因?yàn)榉磻?yīng)物為硫化亞鐵與稀硫酸，是固體和液體反應(yīng)，且反應(yīng)不需加熱，所以發(fā)生裝置必須用B，又因硫化氫氣體的密度比空氣大，可溶于水，所以收集裝置只能用E．
答案：
（1）E；將導(dǎo)管移除水面；熄滅酒精燈；防止水倒流入試管，使試管炸裂；
（2）B；C；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；
（3）FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；B；E．

點(diǎn)評 根據(jù)氣體的密度和溶解性，收集氣體可采取排空氣法或排水法，排空氣法收集氣體可得到干燥的氣體，排水法收集氣體可得到純凈的氣體．