Question

氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為______．
（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如如圖所示的實驗操作：根據(jù)如圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據(jù)不科學，理由是______．

（2）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	5%	10%	15%	20%	25%
反應后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

【實驗結論】影響中和反應放出熱量多少的因素是______．
【交流反思】反應后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是______（填燒杯編號）．

Answer 1

解：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
（1）稀鹽酸在沒有加入氫氧化鈉前的溫度時16℃，加入氫氧化鈉反應后，溫度變成了52℃，溶液的溫度雖然升高了，但是氫氧化鈉溶于水也要放熱，是中和反應的熱量還是氫氧化鈉溶于水的熱量，故答案為：氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱，
（2）【實驗結論】從A到E鹽酸的質(zhì)量分數(shù)逐漸的增大，加入相同的氫氧化鈉后，從A到E溶液溫度的改變也是由小到大，故答案為：反應物的濃度，
交流反思   加入的純凈的氫氧化鈉是相同的，
A中鹽酸的溶質(zhì)：36.5×5%，
B中的溶質(zhì)：36.5×10%，
C中的溶質(zhì)：36.5×15%，
D中的溶質(zhì)：36.5×20%，
E中的溶質(zhì)：36.5×25%，
根據(jù)比較可知，E中鹽酸的溶質(zhì)最多，中和時消耗的氫氧化鈉最多，現(xiàn)在氫氧化鈉的質(zhì)量相同，根據(jù)計算
    NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    40   36.5
40×20%   36.5×20%
可知D中的恰好完全反應，A、B中氫氧化鈉有剩余，E中的鹽酸有剩余，故答案為：E．
分析：根據(jù)反應物、生成物以及反應原理書寫化學方程式．
（1）根據(jù)氫氧化鈉溶于水也會放熱進行分析，
（2）【實驗結論】根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進行分析，
【交流反思】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應中的比例關系進行分析．
點評：本題主要從不同的方面對中和反應進行了研究，注意了應用數(shù)據(jù)進行論證．