Question

【題目】人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究。

（一）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是_____。

A原始人制作石刀 B冶煉青銅 C煉鐵

（二）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_____（填序號）。

A鐵 B青銅 C鋁

從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與_____有關，那么金屬鉀的制得應排在_____（填序號）之后。

（三）銅器是生活中常見物品，銅器保存不善，表面會生成一層綠色銅銹Cu2（OH） 2CO3．銅生銹的條件除了水和氧氣外還需要_____（寫化學式）。

（四）為了探究堿式碳酸銅的化學性質和組成，該小組同學取少量銅綠（假設雜質不參與反應）按如圖裝置進行實驗：

已知：I．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅。

Ⅱ．銅器因所處環(huán)境不同，生成的銅綠中可能還含有CuSO4和CuCl2。

Ⅲ．硫酸銅、氯化銅的化學性質穩(wěn)定，酒精燈加熱條件下不分解。

（1）M藥品的名稱是_____。

（2）寫出Cu2（OH）2CO3分解的化學方程式_____。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中綠色固體逐漸變?yōu)楹谏��?/span>B中固體變藍色，C中現(xiàn)象為_____，此處發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（4）為了驗證銅綠中是否有CuSO4和CuCl2，該小組同學進行了如下實驗，請補充完成下列實驗報告：

步驟	操作	現(xiàn)象及結論
①	取少量銅綠溶于足量稀硝酸中，并將溶液分成甲、乙兩份	產(chǎn)生氣泡
②	向甲中滴加硝酸鋇溶液	若觀察到_____，則銅綠中含有CuSO4
③	向乙中加入過量的硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，取上層清液于試管中，再滴加_____。	若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則銅綠中含有CuCl2

（五）已知：

①銅礦礦石中含有Cu2（OH）2CO3及含鐵元素的雜質；

②黃銨鐵礬的化學式為 （NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中鐵為+3價。

③在化學中Fe3O4可以表示為FeOFe2O3

某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如圖2：

（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的組成為_____，111gCu2 （OH）2CO3與稀H2SO4反應時消耗H2SO4的質量為_____g。

（2）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：

a．稱取mg樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；

b．向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到0.0425g的氣體（假設氣體全部逸出）。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅棕色粉末0.600g。

c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g。

①黃銨鐵礬中NH4+與SO42﹣的個數(shù)比為_____。

②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式_____。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】A B、A、C 金屬活潑性 C CO2 無水硫酸銅 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 澄清石灰水變渾濁 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 白色沉淀 硝酸銀溶液 2CuOH2OCO2 98 1：2 NH4Fe3（SO4）2（OH）6

【解析】

（一）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是原始人制作石刀，故填A。

（二）以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序是青銅、鐵、鋁，故填B、A、C；

從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與金屬活潑性有關，故填金屬活潑性；

由幾種金屬使用的順序可知，金屬的活動性越強，在使用順序中越靠后，那么金屬鉀比鋁活潑，金屬鉀的開始使用時間應排在鋁之后，故填C。

（三）銅器是生活中常見物品，銅器保存不善，表面會生成一層綠色銅銹Cu2（OH） 2CO3，由質量守恒定律可知，銅生銹的條件除了水和氧氣外還需要CO2，故填CO2。

（四）（1）M藥品的名稱是無水硫酸銅，這是因為無水硫酸銅和水反應生成藍色固體五水硫酸銅，可以檢驗水的存在，故填無水硫酸銅。

（2）Cu2（OH）2CO3在加熱的條件下分解生成氧化銅、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中綠色固體逐漸變?yōu)楹谏��?/span>B中固體變藍色，C中現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，故填澄清石灰水變渾濁；

C中的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，故反應的化學方程式寫為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（4）②如有硫酸銅存在，則硫酸銅與氯化鋇反應生成氯化銅和硫酸鋇的白色沉淀，故填白色沉淀；

③檢驗氯化銅存在可通過檢驗Cl-來驗證，氯離子與陰離子結合生成氯化銀的白色沉淀，所以可以加入硝酸銀溶液，故填硝酸銀溶液。

（五）（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的組成為2CuOH2OCO2，故填2CuOH2OCO2；

解：設消耗硫酸質量為x

222：196=111：x

x＝98g

故填98。

（2）① 氨分子個數(shù)和銨根個數(shù)相等，硫酸根個數(shù)和硫酸鋇個數(shù)相等，生成氨氣質量是0.0425g，生成硫酸鋇質量是1.165g，黃銨鐵礬中NH4+與SO42﹣的個數(shù)比為：：＝1：2，故填1：2。

② 得到紅棕色粉末0.600g，即得到0.600g氧化鐵，其中鐵元素質量為：0.600g×＝0.42g，鐵離子相對個數(shù)：；氨根離子相對個數(shù)：＝0.0025，硫酸根離子個數(shù)：＝0.005，設氫氧根離子相對個數(shù)為a，根據(jù)題意有：0.0025×（+1）+0.0075×（+3）+0.005×（﹣2）+a×（﹣1）＝0，則a＝0.015，所以x：y：m：n＝0.0025：0.0075：0.005：0.015＝1：3：2：6，因此黃銨鐵礬的化學式 NH4Fe3（SO4）2（/span>OH）6，故填NH4Fe3（SO4）2（OH）6。