Question

某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．
（1）原理分析：實驗室制取CO₂的化學(xué)方程式為

 

．不用Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)制取CO₂的原因是

 

．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是

 

．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應(yīng)選圖

 

（填序號）發(fā)生裝置．

（3）收集裝置：收集有毒氣體SO₂時，常采用圖③收集裝置，氣體應(yīng)從

 

（填字母）端通入．
（4）實驗反思：在加熱KClO₃制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳； 
反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)速率越快；
（2）根據(jù)制取氣體的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（3）二氧化硫的密度比空氣大；
（4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣．

解答：解：（1）實驗室制取CO₂的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
不用Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)制取CO₂的原因是：碳酸鈉易溶于水，能和稀鹽酸充分接觸，會導(dǎo)致反應(yīng)速率過快．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)速率太快．
（2）圖①裝置中儀器a的名稱是錐形瓶，常用作反應(yīng)容器；
實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應(yīng)選圖②發(fā)生裝置．
故填：錐形瓶；②．
（3）收集有毒氣體SO₂時，常采用圖③收集裝置，因為二氧化硫的密度比空氣大，二氧化硫氣體應(yīng)從c端通入．
故填：c．
（4）在加熱KClO₃制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是沒有加入二氧化錳作催化劑．
故填：沒有加入二氧化錳．

點評：二氧化錳可以用作氯酸鉀分解的催化劑，即二氧化錳能夠加快氯酸鉀的分解速率，如果沒有二氧化錳作催化劑，也能夠產(chǎn)生氧氣，只不過反應(yīng)速率慢一些．