Question

（1）稀釋濃硫酸時(shí)，為什么不可以將水倒進(jìn)濃硫酸里？請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋原因．
（2）已知銅和濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+X+2H₂O，X的化學(xué)式為

 

，該反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)物都有剩余，但反應(yīng)停止了．請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋原因．

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)稀釋硫酸的方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）、注意事項(xiàng)，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進(jìn)行解答．

解答：解：
（1）根據(jù)稀釋硫酸的方法，注意事項(xiàng)：由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，所以稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿器壁注入水里；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，可推斷化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+X↑+2H₂O中，反應(yīng)前Cu、H、O、S的原子個(gè)數(shù)分別是1、4、8、2；反應(yīng)后Cu、H、O、S的原子個(gè)數(shù)分別是1、4、6、1；故X的化學(xué)式為SO₂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸被消耗，變?yōu)橄×蛩�，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)物都有剩余，但反應(yīng)停止了．
答案：
（1）由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺．
（2）SO₂ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸被消耗，變?yōu)橄×蛩�，銅與稀硫酸不反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法、具有吸水性是正確解答本題的關(guān)鍵．本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)的能力．