Question

2．如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）20℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是B＞A＞C．
（2）將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，析出溶質最多的是A．
（3）從A的飽和溶液中析出晶體的最好方法是降溫結晶．
（4）20℃時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是70 g．
（5）若將t₂℃三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大�。�
（2）等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出溶質多；
（3）A的溶解度隨溫度變化較大，所以從其飽和溶液中得到晶體的最好方法是降溫結晶；
（4）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（5）飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，結合物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：20℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是B＞A＞C．
（2）將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，A的溶解度變化最大，所以析出溶質最多．
（3）A的溶解度隨溫度變化較大，所以從A的飽和溶液中析出晶體的最好方法是 降溫結晶．
（4）20℃時A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解A40g，所以將30g A物質放入50g水中，最多溶解20g，所得溶液的質量是 70 g．
（5）若將t₂℃三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，AB溶解度減小，析出晶體，依然是飽和溶液，C溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質質量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，而t₁℃時B的溶解度大于A 的溶解度大于t₁℃時C的溶解度，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：（1）B＞A＞C；（2）A；（3）降溫結晶；（4）70；（5）B＞A＞C．

點評 本題主要考查了學生運用溶解度概念、溶解度曲線分析、解答問題的能力，同時明確飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數(shù)大．