Question

12．燒堿和純堿既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．
（1）它們不是一類物質(zhì)，但在名稱中都含“堿”的原因是水溶液都顯堿性；
（2）它們都能跟某一類物質(zhì)一定發(fā)生反應(yīng)，該類物質(zhì)是酸；
（3）寫出鑒別這兩種無色溶液所需的一種鹽的化學式BaCl₂；
（4）如果燒堿溶液中含有少量純堿，寫出除去雜質(zhì)的化學反應(yīng)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）�。�4）的溶液10g，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成0.44g氣體，則該溶液中純堿的濃度是10.6%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的堿性分析；
（2）根據(jù)堿和碳酸鹽的性質(zhì)分析；
（3）燒堿和純堿都顯堿性，能使指示劑發(fā)生相同的顏色變化，純堿碳酸鈉中含碳酸根離子，可以根據(jù)碳酸鹽的鑒別加以區(qū)分．
（4）除掉碳酸根且不與氫氧化鈉反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在．
（5）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算該溶液中純堿的濃度．

解答 解：（1）由于燒堿和純堿的水溶液都顯堿性，所以它們不是一類物質(zhì)，但在名稱中都含“堿”．
（2）燒堿是氫氧化鈉的俗名，純堿是碳酸鈉的俗名，它們都能與酸發(fā)生反應(yīng)；
（3）純堿可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，而燒堿和氯化鋇不反應(yīng)，無現(xiàn)象，可以用于鑒別這兩種無色溶液．
（4）加入適量的石灰水既可以證明碳酸鈉的存在又可以制的氫氧化鈉，然后經(jīng)過濾蒸發(fā)等操作即可得到較純凈的燒堿．化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（5）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                                           44
x                                              0.44g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{0.44g}$
x=1.06g
該溶液中純堿的濃度是$\frac{1.06g}{10g}×100%$=10.6%．
故答案為：（1）水溶液都顯堿性；（2）酸；（3）BaCl₂；（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（5）10.6%．

點評 本題可以結(jié)合氫氧化鈉和碳酸鈉化學性質(zhì)的不同進行解答，在平時的學習中藥注意掌握重要物質(zhì)的性質(zhì)，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)的差異．