【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：

① M點(diǎn)的意義是_________________

② t2℃時(shí)，將40g的甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液為____________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

③ 從甲溶液中提純甲的方法是_________________；

④ 加熱乙的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，原因是__________________________________；

⑤現(xiàn)有t2℃甲的飽和溶液，與該溶液有關(guān)的量由：

A水的質(zhì)量 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C溶液的質(zhì)量 D甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Et2℃時(shí)甲的溶解度

保持溫度不變，將飽和溶液稀釋，不變的量是______________（填序號(hào)，下同）

如果該飽和溶液降溫至t1℃，不變的量是____________。

【答案】t1℃時(shí)，甲的溶解度和乙的溶解度相同 飽和 44.4% 降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液/冷卻結(jié)晶） 溫度升高，溶解度減小 BE AE

【解析】

由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小。

① M點(diǎn)是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示的意義是t1℃時(shí)，甲的溶解度和乙的溶解度相同。

② t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為80g，將40g的甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量為，故所得溶液為飽和溶液，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

③甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故從甲溶液中提純甲的方法是降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液/冷卻結(jié)晶）。

④乙的溶解度隨溫度的升高而減小，加熱乙的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，原因是溫度升高，溶解度減小。

⑤保持溫度不變，將飽和溶液稀釋，不變的量是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，t2℃時(shí)甲的溶解度，故選BE。

如果該飽和溶液降溫至t1℃，不變的量是水的質(zhì)量，t2℃時(shí)甲的溶解度，故選AE。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中小明手遇高錳酸鉀后皮膚變色了，于是對(duì)高錳酸鉀的腐蝕性展開研究。

（實(shí)驗(yàn)1）20C時(shí)將相同大小的新鮮雞皮在不同濃度的高錳酸鉀溶液中浸泡相同時(shí)間，現(xiàn)象如下表。

溶液中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.002%

0.01%

0.1%

1%

雞肉皮的變化

無明顯變化

邊緣部分變?yōu)樽攸S色

全部變?yōu)樽厣?/span>

全部變?yōu)楹谏?/span>

（實(shí)驗(yàn)2）20℃時(shí)將相同大小的銅片分別在4種液體中浸泡相同時(shí)間后，測(cè)銅片質(zhì)量變化，數(shù)據(jù)如下表。

試驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

實(shí)驗(yàn)用的溶液

25 mL 0.1%高錳酸鉀溶液

25mL 0.1%高錳酸鉀溶液

25 mL蒸餾水+10滴濃硫酸

25mL1%高錳酸鉀溶液+10滴濃硫酸

銅片質(zhì)量/g

實(shí)驗(yàn)前

0.54

0.54

0.54

0.54

18小時(shí)后

0.54

0.52

0.54

0.42

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1的目的是_______________。若要證明溫度對(duì)0.05%的高錳酸鉀溶液腐蝕雞皮的影響，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是__________________.

（2）實(shí)驗(yàn)2中通過對(duì)比②和④，得出的結(jié)論是___________

（3）實(shí)驗(yàn)2中，欲得出“高錳酸鉀和硫酸共同作用對(duì)銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對(duì)比的實(shí)驗(yàn)是_______________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與。

（1）同學(xué)們先取少量在空氣中久置的氫氧化鈉固體樣品加水配制成溶液，另取2mL該溶液于小燒杯中，然后滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，此時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_____________________。接著向燒杯中逐滴加入稀鹽酸并用玻璃棒攪拌，溶液的顏色改變，同時(shí)觀察到有氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：氫氧化鈉變質(zhì)。請(qǐng)化學(xué)方程式解釋氫氧化鈉變質(zhì)的原因：_____________________。

（2）針對(duì)氫氧化鈉變質(zhì)的程度做了進(jìn)一步探究。

（作出猜想）猜想一：樣品部分變質(zhì)，成分為NaOH、Na2CO3；

猜想二：樣品完全變質(zhì)，成分為_______________。

（查閱資料）①BaCl2溶液顯中性，BaCO3難溶于水。②向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng)，會(huì)發(fā)生生成碳酸氫鈉和氯化鈉的反應(yīng)。

（實(shí)驗(yàn)探究）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①定性方案設(shè)計(jì)，請(qǐng)你將該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

得出結(jié)論

取少量樣品溶液，加入足量BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加幾滴無色酚酞溶液

______________

猜想一正確

②定量方案設(shè)計(jì) 先準(zhǔn)確稱取 11.95g 變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤稱得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為46.95g，再把 150.00 g7.3 ％稀鹽酸平均分成 6等份，每份25.00g依次在充分搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，加入樣品中，每次充分反應(yīng)后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

加入鹽酸的次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

第六次

錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g

71.95

96.95

120.85

144.75

168.65

193.65

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%），猜想一正確。

（反思交流）

①在如圖的直角坐標(biāo)系中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線______。

②請(qǐng)判斷第二次加入鹽酸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，原因______________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉俗稱食鹽，是維護(hù)人體生命的重要物質(zhì)。

①從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和水為原料在通電條件下制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣(Cl2)。

(I)從海水中獲取粗鹽，宜選用__________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

(II)氯化鈉飽和溶液通電后反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(III)粗鹽初步提純時(shí)過濾操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下圖中不該出現(xiàn)的情形是__________（填編號(hào)）。

②實(shí)驗(yàn)室一瓶氯化鈉中混有硫酸鈉。提純流程如下：

(I)加入BaCl2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(II)加入過量 Na2CO3溶液的目的是___________。

(III)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用以下實(shí)驗(yàn)可制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。

步驟I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式包括：

①Fe2(SO4)3+Fe→3FeSO4，

②_____，

③_____。

步驟II中加入一種試劑（Na2CO3）可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，將試劑（Na2CO3）進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察得到的火焰顏色是__________色。

步驟III回收銅的主要實(shí)驗(yàn)操作包括：①過濾，②加足量稀硫酸，③洗滌、干燥，正確的操作順序是_____（填序號(hào)）。

若廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)回收銅_____（填“有”或“無”）影響。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】70 ℃時(shí)，將100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的R溶液不斷降溫，析出固體R的質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：

（1） R的溶解度隨溫度的升高而______________（填“增大”、“不變”或“減小”）；

（2）從70 ℃降到50 ℃的過程中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）要配制50℃時(shí)50 g R的飽和溶液，需要R的質(zhì)量是 ________ g , 需要的玻璃儀器有_________ 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉與硝酸鉀的部分溶解度如下(單位：g/100g水)。

溫度(℃)

20

40

60

80

100

氯化鈉

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸鉀

31.6

63.9

110

169

246

①請(qǐng)你根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，將氯化鈉的溶解度曲線補(bǔ)充完成。(在虛線框內(nèi)作圖)____。

②在20℃時(shí)，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是____(填“飽和”或“不飽和”)溶液，若升溫至40℃，則燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(精確到0.1%)

③某溫度時(shí)，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等均為S g/100g水，則S的最小范圍是______。

④在固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾等步驟分離提純硝酸鉀�？梢岳迷摲椒ǚ蛛x的理由是_____。

A 固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低。

B 硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大。

C 40℃至100℃，硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種。某小組利用如圖裝置探究氣體的成分。請(qǐng)用裝置序號(hào)填空（裝置不重復(fù)使用）。

（1）若檢驗(yàn)氣體中存在水蒸氣，可將氣體通過裝置_____；該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）將氣體依次通過裝置_____，可一次性確定該氣體的成分。

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