Question

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）為延長食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑�；卮鹣铝袉栴}：①苯甲酸是由種元素組成；②苯甲酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）。
（2）小明稱取黃銅（銅鋅合金）樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，測得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

求：
①該銅鋅合金中，銅和鋅的質(zhì)量比是（最簡整數(shù)比）。
②所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）三（或3）,14：1
（2）7:13,設樣品中鋅的質(zhì)量為x,消耗硫酸的質(zhì)量為y。

Zn+	H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

x=6.5gy=9.8g所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 =19.6％答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6％。
【解析】解：（1）①由苯甲酸的化學式可知，苯甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的；②苯甲酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為（12×7）：（6×1）=14：1；（2）①由圖可知，當加入稀硫酸的質(zhì)量為50g時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g，當加入稀硫酸的質(zhì)量為100g時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.98g，由此可知，當增加50g稀硫酸時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量也增加50g，即表示在加入50g稀硫酸時稀硫酸與樣品中的鋅已經(jīng)反應完。生成氫氣的質(zhì)量=10g+50g-59.8g=0.2g。

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．