Question

取10g碳酸鈣固體在高溫反應爐內加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%，則生成二氧化碳的質量

 

g．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據化學變化前后元素質量不變，可得反應前后固體物質中鈣元素的質量相等，由反應前碳酸鈣中所含量鈣元素的質量及反應后固體中鈣元素的質量分數(shù)可計算反應后所得固體的質量，然后使用質量守恒定律，反應前后固體的質量差即為分解過程放出二氧化碳氣體的質量．

解答：解：原碳酸鈣10g中的鈣元素質量為：10g×

40

40+12+16×3

×100%=4g，反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素質量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質量=4g÷50%=8g，
根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=10g-8g=2g，
故答案為：2．

點評：本題考查了對質量守恒定律的理解與應用，靈活地運用質量守恒定律，對于解答本題尤為重要．