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5．“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣化學式為【Ca（ClO）2】．請回答：
（1）次氯酸鈣中鈣、氯、氧三種元素的質量比為40：71：32．
（2）若災區(qū)飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水（約20kg）至少需要漂白粉100g．

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據題意，若災區(qū)飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，計算出消毒一桶水（約20kg）至少需要漂白粉的質量即可．

解答 解：（1）次氯酸鈣中鈣、氯、氧三種元素的質量比40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32．
（2）若災區(qū)飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水（約20kg）至少需要漂白粉的質量為250g×$\frac{20kg}{50kg}$=100g．
故答案為：（1）40：71：32；（2）100．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列除去各物質中相應雜質所選用的試劑及操作方法均正確的是（　　）
選項物質雜質操作方法及使用試劑
ACuO粉Cu加過量水后過濾
BFeSO4溶液CuSO4溶液加過量鐵粉后過濾
C稀鹽酸稀硫酸加過量BaCI2溶液后過濾
DCO2CO通入過量氧氣后引燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列是一些對初中化學實驗現象的描述，其中正確的是（　�。�
A．磷在空氣中燃燒產生白色煙霧
B．氫氣在空氣中燃燒產生黃色火焰
C．硫在氧氣中燃燒產生淡藍色的火焰
D．硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液產生藍色絮狀沉淀

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室現有高錳酸鉀、大理石、稀鹽酸等藥品，同學們欲制取二氧化碳氣體．

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）請將制取并收集二氧化碳的裝置補充完整；
（3）使用A儀器的注意事項是不能加熱；
（4）小冰用B圖實驗時，觀察到的實驗現象是①噴水的紫色石蕊小花由下至上依次紫色變?yōu)榧t色，干燥的小花不變色，由此得出的結論為②二氧化碳和水反應生成（碳）酸；二氧化碳密度比空氣大（寫2點）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．8g氧化銅與100g稀硫酸恰好完全反應．
求：（1）所得溶液的質量為108g；
（2）求稀硫酸溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．科研人員發(fā)現維生素P能封住病毒的侵占途徑．已知維生素P的化學式為C27H30O16關于維生素P的敘述中正確的是C
A．維生素P是由27個碳原子、30個氫原子和16個氧原子構成
B．維生素P是一種氧化物
C．維生素P中碳元素的質量分數最高
D．維生素P中氫元素與氧元素的質量比為15：128．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對課本中的原理、圖表、數據的使用，敘述不正確的是（　　）
A．根據質量守恒定律，可確定參加反應的各物質的質量比
B．根據“酸、堿和鹽溶解性表”，可以幫助判斷復分解反應能否發(fā)生
C．根據金屬活動性順序，可以判斷金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應
D．根據物質溶解度曲線圖，可確定該物質在某一溫度時溶液中溶質與溶劑的質量關系

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．利用酸洗鋼材時產生的廢液（主要成分為FeCl2）為原料，在高溫下經氧化得到可作為高檔永磁鐵氧體原料的高純氧化鐵，同時產生的氯化氫氣體可制成鹽酸返回酸洗鋼材車間重復使用．其工藝原理為：4FeCl2+O2+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．現有 1.5t 某酸洗鋼材廢液，其中FeCl2的質量分數為 25.4%．試計算：
（1）氧化鐵中鐵、氧元素的質量比為7：3．
（2）1.5t 上述酸洗鋼材廢液中含FeCl2的質量為381kg．
（3）用上述廢液經高溫處理后，最多可以得到氧化鐵的質量（寫出計算過程及結果）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是燃料使用的發(fā)展歷程（括號內表示主要成分），有關說法不正確的是（　�。�
A．家用燃料燃燒時均放出熱量
B．煤、石油、天然氣都是化石燃料
C．液化石油氣是石油化工的一種產品
D．等質量甲烷比等質量丙烷完全燃燒后CO2排放量高

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