Question

工業(yè)上制取硫酸的生產(chǎn)過程可分三個(gè)步驟．其中第一步為黃鐵礦煅燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+110₂2X+8SO₂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試推斷x的化學(xué)式為

1. A.
   FeO
2. B.
   Fe₂0₃
3. C.
   Fe₃0₄
4. D.
   FeS0₄

Answer 1

B
分析：質(zhì)量守恒定律定律的微觀解釋是原子的三不變，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變．
解答：在反應(yīng)前原子的種類和數(shù)目分別為：Fe→4個(gè)，O→22個(gè)，S→8個(gè)，反應(yīng)后不包括物質(zhì)X中，原子的種類和數(shù)目分別為：S→8個(gè)，O→16個(gè)，所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可得：2X中含有個(gè)4個(gè)Fe和6個(gè)O，所以X中含有2個(gè)Fe和3個(gè)O，化學(xué)式為Fe₂0₃．
故選B
點(diǎn)評(píng)：此題考查的是質(zhì)量守恒定律，根據(jù)其微觀解釋原子的三不變來做題．此題屬于比較簡(jiǎn)單的題，但關(guān)鍵是要數(shù)清各原子的個(gè)數(shù)，另外要注意X前面有計(jì)量數(shù)2，很多學(xué)生往往忽略這一點(diǎn)，導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤．