Question

工業(yè)上制取硫酸的生產(chǎn)過程可分三個步驟．其中第一步為黃鐵礦煅燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+110₂

高溫  .

2X+8SO₂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試推斷x的化學(xué)式為（　　）

• A、FeO
• B、Fe₂0₃
• C、Fe₃0₄
• D、FeS0₄

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律定律的微觀解釋是原子的三不變，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變．

解答：解：在反應(yīng)前原子的種類和數(shù)目分別為：Fe→4個，O→22個，S→8個，反應(yīng)后不包括物質(zhì)X中，原子的種類和數(shù)目分別為：S→8個，O→16個，所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可得：2X中含有個4個Fe和6個O，所以X中含有2個Fe和3個O，化學(xué)式為Fe₂0₃．
故選B

點評：此題考查的是質(zhì)量守恒定律，根據(jù)其微觀解釋原子的三不變來做題．此題屬于比較簡單的題，但關(guān)鍵是要數(shù)清各原子的個數(shù)，另外要注意X前面有計量數(shù)2，很多學(xué)生往往忽略這一點，導(dǎo)致結(jié)果錯誤．