1.以煤、石油、天然氣為主要原料可以加工制成有機合成材料.
(1)煤、石油、天然氣都屬于混合物(選填“純凈物”或“混合物”).
(2)加工有機合成材料的過程屬于物理變化.
(3)常見的三大有機合成材料有塑料、合成纖維、合成橡膠.

分析 (1)煤、石油、天然氣均含有多種物質(zhì),據(jù)此進行分析解答.
(2)加工有機合成材料的過程,只是形狀發(fā)生改變,據(jù)此進行分析解答.
(3)根據(jù)三大有機合成材料的種類進行分析解答.

解答 解:(1)煤、石油、天然氣均含有多種物質(zhì),均屬于混合物.
(2)加工有機合成材料的過程,只是形狀發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.
(3)常見的三大有機合成材料有塑料、合成纖維、合成橡膠.
故答案為:(1)混合物;(2)物理;(3)合成纖維.

點評 本題難度不大,掌握純凈物與混合物的判別方法、物理變化與化學變化的判別方法、三大有機合成材料是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作中,能達到實驗目的是( 。
A.粗鹽提純實驗中,蒸發(fā)結(jié)晶直到濾液蒸干時停止加熱
B.B用濕潤的PH試紙準確測得某地雨水的PH為4.6
C.用適量的水能區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體
D.只需滴加無色酚酞試液就能區(qū)分氫氧化鈉和碳酸鈉溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.興趣小組的同學為研究酸和堿反應的特點,將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,并測繪出燒杯內(nèi)溶液的溫度和pH的變化圖象(如圖所示),請回答問題:
(1)由pH變化圖象可知,在t1時刻,燒杯中存在的陰離子是Cl-、OH-(填寫離子符號).
(2)由溫度變化圖象可知,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學反應放熱(選填“放熱”或“吸熱”)反應.t2時刻后,溶液溫度降低的主要原因是反應結(jié)束了.
(3)根據(jù)酸和堿反應的特點,可將氫氧化鋁制成抗胃酸(主要成分為HCl)藥劑,它與另一種抗胃酸藥劑碳酸氫鈉相比,在建議每次服用劑量下(見表),其藥效“強”而且“持久”.其可能原因是0.25gAl(OH)3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl,所以藥效強于NaHCO3,Al(OH)3和HCl反應速率慢于NaHCO3和HCl,所以藥效比服用NaHCO3持久.
(提示:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑)
主要成分主要成分的相對分子質(zhì)量建議每次服用劑量/g
Al(OH)3780.25
NaHCO3840.5

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(  )
A.氧氣B.C.D.氯化鈉

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.同學們在實驗室進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗.以下是小紅同學的實驗報告的部分內(nèi)容.
【實驗目的】體驗固體混合物初步提純的實驗過程.學習蒸發(fā)操作技能,鞏固溶解、過濾操作技能.
【實驗步驟】
①用托盤天平稱取5.0g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止.稱量剩下的粗鹽,計算10mL水中溶解了多少克粗鹽.
②過濾食鹽水,觀察濾液是否澄清.如濾液仍渾濁,則再過濾一次.
③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿,加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,當液體蒸干時,停止加熱;
④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量,計算所得精鹽的產(chǎn)率.
【實驗分析】
(1)步驟③中出現(xiàn)的錯誤操作是到液體蒸干時才停上加熱.
(2)在蒸發(fā)過程中,玻璃棒的作用是B(填字母序號).
A.加快蒸發(fā)速率    B.防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺    C.引流
【實驗反思】經(jīng)過這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎?
【查閱資料】粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等).
【實驗設計】
實驗操作預計實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋
①將少量所得精鹽溶于水,滴加少量稀NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀
所得精鹽中可能含有氯化鎂.
化學方程式MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
②取實驗①中的上層清液繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再有沉淀時,在上層清液中再滴加碳酸鈉溶液
出現(xiàn)白色沉淀

所得精鹽中可能含有氯化鈣
【實驗結(jié)論】除去難溶性雜質(zhì)得到的精鹽不是純凈物.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.實驗室制取二氧化碳的反應是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,該反應屬于( 。
A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應

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13.某同學在學習溶液時進行了如下實驗探究:

(1)上述實驗所形成的溶液中,溶質(zhì)是硝酸鉀.
(2)上述①②③燒杯的溶液,一定屬于飽和溶液的是②[填燒杯編號].
(3)若要使燒杯②中的剩余固體全部溶解,除了實驗中已經(jīng)采取的措施外,還可以采取的措施為:升高溫度.
(4)圖2是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,圖中b表示氯化鈉的溶解度曲線;在t1℃時,硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于(填大于、小于或等于)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度(0~100℃)的變化見下表:
 0℃20℃40℃60℃80℃100℃
NaCl(g)35.736.036.637.338.439.8
KNO3(g)13.331.663.9110169246

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.“民以食為天”.以下家庭食品制作中,發(fā)生了化學變化的是( 。
A.蘿卜風干B.黃豆磨漿C.葡萄釀酒D.辣椒剁碎

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.某實驗小組對實驗室制取氫氣的反應原理進行探究.
【知識回顧】能產(chǎn)生氫氣的化學反應有:①水電解②活潑金屬與酸反應.
【討論交流】反應①的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
同學們認為該反應不適用于實驗室制取氫氣.
【實驗探究】為了探究哪些物質(zhì)更適合于實驗室制取氫氣,大家設計了如圖實驗:

【分析與結(jié)論】填寫實驗報告.
實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A劇烈反應,急速產(chǎn)生大量氣泡,試管外壁發(fā)燙反應速率過快,氣體不便收集,不適合實驗室制取氫氣
B緩慢產(chǎn)生大量氣泡反應速率過慢,不適合實驗室制取氫氣
C較快產(chǎn)生大量氣泡,試管外壁發(fā)熱反應速率適中,適用于實驗室制取氫氣
通過實驗得出,適用于實驗室制取氫氣的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
【知識拓展】在確定實驗室制取氣體的反應原理時,要考慮諸多因素,如反應的快慢、收集的難易、成本的高低等.

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