Question

【題目】天然水需要經過自來水廠的層層凈化處理后變成城市的生活用水。以下是某自來水廠凈水過程如圖所示：

（1）工廠的凈水過程中，常用的絮凝劑是__________（只需寫一種物質的名稱），其作用是__________。

（2）過濾池所起的作用是____________________。

A.殺死水中的細菌 B.減少水中氯氣

C.除去不溶性雜質 D.分解有毒物質

（3）投藥消毒的過程中自來水廠常用的消毒劑除氯氣外，還可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物質。①二氧化氯的化學式為__________；

②NH2Cl 中氮、氫、氯三種元素的質量比是__________（結果用最簡整數比表示）。

（4）生產的自來水通常有一定的硬度，生活中將自來水軟化的常用方法是_________________。常用來區(qū)分軟化和硬水的方法是____________________。

Answer 1

【答案】明礬 雨水作用，吸附雜質使之沉降 C ClO2 28:4:71 煮沸 取等量水加于試管中，加入等量肥皂水，震蕩，若出現較多泡沫，較少浮渣則為軟水若出現較多浮渣則為硬水

【解析】

（1）由于明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性，取水后加入絮凝劑的作用是吸附懸浮雜質，加速沉降；

（2）過濾池的作用是除去水中難溶性的雜質；

（3）①由氧化物的讀法以及化學式的寫法可知，二氧化氯的化學式為ClO2；

②NH2C1中氮、氫、氯三種元素的質量比是14：（1×2）：35.5=28：4：71；

（4）生活中將自來水軟化的常用方法是煮沸；檢驗硬水和軟水的簡單辦法是加入肥皂水，硬水和軟水的區(qū)別在于所含鈣鎂離子的多少，鈣鎂離子可以和肥皂水產生浮渣，所以可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。