Question

7．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）．

（1）若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序為：A→C→D→F．
①裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②裝置C中可能觀察到的現(xiàn)象為白色沉淀生成．
③裝置D的作用是吸水干燥氣體．
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．某同學(xué)所選儀器的連接順序為：混合氣體→B→E．
①儀器E中看到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
②若氧化鐵樣品質(zhì)量為20g，反應(yīng)前后B裝置的質(zhì)量減少4.8g，則該氧化鐵樣品的純度為80%．
若通過測量反應(yīng)前、后E裝置的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．則計算出樣品純度的結(jié)果將不影響（填“偏大”“偏小”“不影響”其中之一）．
③從環(huán)境保護的角度考慮，該套實驗裝置可能存在的不足是沒有尾氣處理裝置．

Answer 1

分析 （1）①據(jù)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式；
②氣體中可能會含有氯化氫氣體，硝酸銀溶液可以檢驗和吸收氯化氫氣體氣體，從溶液中出來會帶來部分水蒸氣，所以干燥氣體的濃硫酸通常放于最后；
（2）儀器E中看到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；若氧化鐵樣品質(zhì)量為20g，反應(yīng)前后B裝置質(zhì)量減少4.8g，減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量=4.8g，可以計算氧化鐵的質(zhì)量，以及該樣品的純度；若通過測量反應(yīng)前、后E裝置的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．則計算出樣品純度的結(jié)果將基本一致；從環(huán)保的角度考慮，該套實驗裝置可能存在的不足是：缺少尾氣處理裝置．

解答 解：（1）①石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，可將生成的二氧化碳通入硝酸銀溶液除去氯化氫氣體會生成白色沉淀，再通過濃硫酸進行干燥，然后收集；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故儀器E中看到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；若氧化鐵樣品質(zhì)量為20g，反應(yīng)前后B裝置質(zhì)量減少4.8g，減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量=4.8g，那么氧化鐵的質(zhì)量=4.8g÷$\frac{48}{160}$=16g，該樣品的純度=$\frac{16g}{20g}$×100%=80%；若通過測量反應(yīng)前、后E裝置的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．則計算出樣品純度的結(jié)果將基本一致；從環(huán)保的角度考慮，該套實驗裝置可能存在的不足是：缺少尾氣處理裝置；故答案為：①防止管內(nèi)氣體爆炸；②80%；基本一致 ③缺少尾氣處理裝
故答案為：
（1）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②有白色沉淀生成；③吸水干燥氣體；
（2）①石灰水變渾濁； ②80%；不影響；
③沒有尾氣處理裝置．

點評 本題綜合考查了常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實驗，一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)以及相關(guān)知識的考查，要結(jié)合所學(xué)知識細心解答．