Question

2．塊狀固體碳化鈣（CaC₂）與水反應生成乙炔氣體（C₂H₂），同時生成一種白色固體．
【提出問題】
白色固體的成分是什么
【做出猜想】
猜想一：CaO           猜想二：Ca（OH）₂猜想三：CaCO₃．
上述猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
【交流反思】
經(jīng)過同學們交流討論，認為“猜想一”不成立．請說出“猜想一”不成立的理由：CaO能與水反應．
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸至過量，始終沒有觀察到氣泡放出，證明“猜想三”不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中溶解，再取上層清液，分為二等份，一份通入二氧化碳氣體
氣體有白色沉淀出現(xiàn)，該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；另一份滴入幾滴無色酚酞試液溶液變?yōu)榧t色．證明“猜想二”成立．
結(jié)論：白色固體是Ca（OH）₂
【拓   展】根據(jù)乙炔（C₂H₂）的組成判斷乙炔屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）．

Answer 1

分析 【做出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知，白色固體可能是氧化鈣，或碳酸鈣，或氫氧化鈣；
【交流反思】氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；
【進行實驗】考慮：碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；

解答 解：【做出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，化學變化過程中元素種類不變，反應前有鈣、碳、氫、氧元素，故生成的白色固體可能是CaO或CaCO₃或Ca（OH）₂．
【交流反思】因為CaO能與水反應生成氫氧化鈣，故猜想一不成立．
【進行實驗】
（一）根據(jù)碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；如果取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，則證明猜想三不成立．
（二）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；則取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色沉淀出現(xiàn)，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；另一份滴入幾滴無色酚酞試液溶液變?yōu)?紅色．證明猜想二成立．
【拓   展】根據(jù)乙炔（C₂H₂）的組成判斷乙炔屬于有機物．
故答案為：
【做出猜想】CaCO₃．質(zhì)量守恒定律．
【交流反思】CaO能與水反應．
【進行實驗】氣泡放出． 二氧化碳氣體； Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O； 紅；
【拓   展】有機物．

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．