Question

12．有一包白色固體，可能含有 NaOH、NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的幾種．為確定其組成，進(jìn)行下列實驗．請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：
（1）取試樣溶于水，得無色澄清溶液A，則此固體中一定沒有CuSO₄；
（2）溶液A中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，上層清液中滴加酚酞變紅則此固體中一定含有NaOH；
（3）取白色沉淀B加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失．
則原固體中一定還含有Na₂CO₃、K₂SO₄．寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色分析；根據(jù)碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，K₂SO₄與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸進(jìn)行分析；

解答 解：（1）試樣溶于水，得到無色澄清溶液，因為硫酸銅溶于水溶液呈藍(lán)色，所以固體粉末中一定沒有硫酸銅；
（2）取溶液適量，滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硝酸鋇與K₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；溶液A中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，上層清液中滴加酚酞變紅則此固體中一定含有 NaOH；
（3）根據(jù)“取白色沉淀B加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失”，而硫酸鋇與稀硝酸不反應(yīng)，則固體中一定含有碳酸鈉和K₂SO₄；沉淀溶解的化學(xué)方程式 BaCO₃+2HNO₃=Ba （NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
（1）CuSO₄；  （2）NaOH；（3）Na₂CO₃、K₂SO₄；     BaCO₃+2HNO₃=Ba （NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定一定存在或一定不存在的物質(zhì)，對于檢驗離子是不能引入后面還要檢驗的離子．