如圖，天平一邊放著盛有某溶液的燒杯，另一邊放著砝碼，這時(shí)天平保持平衡．
（1）將某金屬棒放到溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出（溶液損失忽略不計(jì)），發(fā)現(xiàn)天平仍平衡．
（2）將某金屬棒放到溶液中，發(fā)現(xiàn)金屬棒表面有氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)兒將金屬棒取出，發(fā)現(xiàn)天平向左傾斜．
（3）將某金屬棒放到溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜．
請(qǐng)推測(cè)，符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的溶液、金屬各可能是什么？（各舉一例）
（1）溶液：
 
，金屬
 
．
（2）溶液：
 
，金屬
 
．
（3）溶液：
 
，金屬
 
．
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：金屬與金屬材料
分析：（1）天平仍平衡，則考慮沒(méi)有氣體生成；
（2）考慮活潑金屬與酸的反應(yīng)；
（3）考慮進(jìn)入溶液的金屬元素的質(zhì)量大于置換反應(yīng)生成的金屬元素質(zhì)量．
解答：解：
（1）將某金屬棒放到溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出（溶液損失忽略不計(jì)），發(fā)現(xiàn)天平仍平衡，則溶液可以為H2SO4、稀鹽酸，金屬可以為Cu等；
（2）將某金屬棒放到溶液中，發(fā)現(xiàn)金屬棒表面有氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)兒將金屬棒取出，發(fā)現(xiàn)天平向左傾斜，則溶液可以為H2SO4、稀鹽酸，金屬可為Fe等；
（3）將某金屬棒放到溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜，溶液可以為CuSO4、硝酸銀等，金屬可為Fe，因?yàn)檫M(jìn)入溶液的金屬元素的質(zhì)量大于置換反應(yīng)生成的金屬元素質(zhì)量．
故答案為：
（1）H2SO4；Cu  （2）H2SO4；Fe  （3）CuSO4；Fe
點(diǎn)評(píng)：本題考慮金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，考慮置換反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、汽油揮發(fā)B、銅絲折斷
C、輪胎爆炸D、生鐵煉鋼

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料，因此食用時(shí)有澀味，可在食用時(shí)加調(diào)味品去掉澀味．這種調(diào)味品最好是（　�。�
A、醬油B、食醋C、香油D、鹽

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體中，碘缺乏可能會(huì)患上甲狀腺腫大，碘過(guò)量可能會(huì)得甲亢．為此，某興趣小組開(kāi)展了食鹽中碘含量的測(cè)定探究．
【查找資料】①碘在食鹽中以碘酸鉀（KIO3）的形式存在
②國(guó)家規(guī)定：食鹽中碘含量（以I計(jì)）標(biāo)準(zhǔn)為20～50mg/kg
③碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
④單質(zhì)碘（I2）難溶于水，碘與碘化鉀溶液混合后生成易溶的KI3，KI3仍保持碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．
⑤淀粉溶液遇碘變藍(lán)，淀粉的量充足時(shí)，顏色深淺度隨碘含量變化而變化．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：配制準(zhǔn)備以下各種試劑：10g/100ml食鹽溶液、0.0254g/L碘溶液、10g/L淀粉溶液、196g/L稀硫酸、1.66g/L碘化鉀溶液、蒸餾水．
步驟2：取十支5毫升的小試管，貼上編號(hào)標(biāo)簽，按下表要求分別滴入碘溶液、蒸餾水和淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化情況，并有序放置在試管架上，留作對(duì)比用．
試管編號(hào)12345678910
碘溶液滴數(shù)2724211815129630
蒸餾水滴數(shù)0369121518212427
淀粉溶液滴數(shù)3333333333
步驟3：另取一支5毫升的小試管，將步驟1中配置的食鹽溶液20 滴，碘化鉀溶液3滴，稀硫酸溶液4滴、淀粉溶液3滴滴入試管中，并與步驟2中各試管進(jìn)行顏色比對(duì)，結(jié)果得到的顏色與編號(hào)5相同．
【數(shù)據(jù)處理】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)計(jì)算，得出100毫升該食鹽溶液中含有碘酸鉀0.535mg．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）存在于食鹽中的碘元素的化合價(jià)
 
．
（2）步驟1中，配置碘溶液時(shí)為了促進(jìn)碘在水中的溶解，可以往水中加入適量的
 
．
（3）步驟2中，碘溶液用量的遞減和蒸餾水用量的遞增，其目的是
 
；整個(gè)探究過(guò)程中淀粉溶液滴數(shù)保持一致的原因是
 
．
（4）1千克食鹽所含的碘酸鉀為
 
 mg；是否符合標(biāo)準(zhǔn)？
 
．
【拓展探究】
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)及平常pH試紙使用的啟發(fā)，小組內(nèi)有同學(xué)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的部分原理，簡(jiǎn)單的制作一種試紙，用于檢測(cè)碘單質(zhì)的存在，并獲得成功．請(qǐng)寫(xiě)出其制作過(guò)程
 
，試紙命名為
 
．
（6）已知碘化鉀（KI）與雙氧水反應(yīng)的方程式為：2KI+H2O2+H2SO4=K2SO4+2H2O+I2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)雙氧水是否完全分解．
實(shí)驗(yàn)步驟可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
 
 

雙氧水沒(méi)有完全分解

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象，推斷A、B、C及試劑甲、乙、丙可能是哪種物質(zhì)？分別寫(xiě)出它們的化學(xué)式（各寫(xiě)一種）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和
 
．例如：
與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)
Al
 
 
Zn
 
 
Fe
 
 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，A、B、C、D、E為化合物，A是一種綠色固體，D是使地球產(chǎn)生溫室效應(yīng)的一種氣體，丙是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．（圖中部分生成物已略去）

請(qǐng)回答：（1）B的顏色是
 
；
（2）寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式
 
．
（3）丙在甲中燃燒的現(xiàn)象為
 
．
（4）寫(xiě)出E與CO反應(yīng)生成D和丙的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出丙反應(yīng)生成乙的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)后溶液的顏色為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng)．已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素．
（1）寫(xiě)出F的化學(xué)式并標(biāo)出各元素的化合價(jià)
 
．F→E化學(xué)方程式：
 
．
（2）C和D之間的反應(yīng)需要高溫條件，寫(xiě)出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）A和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)的類(lèi)型屬于
 
．
（4）B→C化學(xué)方程式是
 
，
 
熱反應(yīng)．
（5）A和D反應(yīng)的現(xiàn)象
 
，化學(xué)方程式
 
，實(shí)際應(yīng)用是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

家庭小實(shí)驗(yàn)：試驗(yàn)食醋的化學(xué)性質(zhì)．
如圖所示沿玻璃杯內(nèi)壁倒入一些食醋，觀察到杯中燃著的蠟燭火焰熄滅．此時(shí)，立即在玻璃杯上蓋上一塊蘸有澄清石灰水的玻璃片，觀察到玻璃片上澄清石灰水變白．由以上實(shí)驗(yàn)可知，食醋能與純堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種氣體，該氣體的化學(xué)式為
 
．因此，食醋是一種
 
（填“酸”“堿”或“鹽”）溶液．日常生活中不宜用鋁制容器盛放食醋的原因是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案