Question

如圖所示A～G是初中化學常見的物質．圖中“→”表示轉化關系，“-”表示相互能反應．已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素．
（1）寫出F的化學式并標出各元素的化合價

 

．F→E化學方程式：

 

．
（2）C和D之間的反應需要高溫條件，寫出它們發(fā)生反應的化學方程式：

 

．
（3）A和E發(fā)生反應的化學方程式是

 

，反應的類型屬于

 

．
（4）B→C化學方程式是

 

，

 

熱反應．
（5）A和D反應的現象

 

，化學方程式

 

，實際應用是

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，因此A是鹽酸，G是氫氣；氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，因此F是水，其中氫元素是+1價，氧元素是-2價；水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，因此E是氫氧化鈣；A和碳酸鈣反應能生成水、氯化鈣和二氧化碳，由于C、D含有的元素種類相同，所以C是一氧化碳；鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；C和D之間的反應需要高溫條件，那么D可以是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下，生成鐵和二氧化碳．據此完成相關的問題．

解答：解：已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，因此A是鹽酸，G是氫氣；氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，因此F是水，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，因此E是氫氧化鈣；鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；所以B二氧化碳，B和C含有相同的元素．所以C是一氧化碳，C和D之間能反應，所以D是金屬氧化物，且一氧化碳和金屬氧化物可以反應，故推斷合理；因此：
（1）F是水，其中氫元素是+1價，氧元素是-2價；表示為：

+1-2

H2O

；F→E是氧化鈣和水的反應，反應化學方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；故填：

+1-2

H2O

；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）C是一氧化碳，C和D之間能反應，因此D是金屬氧化物，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下，生成鐵和二氧化碳．故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）A是鹽酸，E是氫氧化鈣，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；故答案為：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；復分解反應；
（4）B→C是二氧化碳轉化成一氧化碳的過程，反應化學方程式是CO₂+C

高溫  .

2CO，該反應需要吸收熱量；故答案為：CO₂+C

高溫  .

2CO；吸；
（5）A和D反應為稀鹽酸與氧化鐵反應，其化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反應的現象為紅色固體逐漸消失，溶液變成黃色，利用該反應可以去銹；故答案為：紅色固體逐漸消失，溶液變成黃色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；除銹．

點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是依據題干找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據框圖，推斷得出其他物質的化學式．