甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實驗方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確定溶液中有SO42-．
甲：溶液
BaCl2溶液
白色沉淀
加足量稀硫酸
沉淀不溶解
乙：溶液
加足量稀硫酸
無沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
試評價上述兩個方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由：
（1）甲同學(xué)方案
 
；
（2）乙同學(xué)方案
 
．
分析：在檢驗硫酸根離子時，為了排除碳酸根離子的干擾，先向溶液中滴加酸，再加氯化鋇，若還有沉淀，說明一定含有硫酸根．
解答：解：在甲溶液中滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)沉淀．這種沉淀有可能是碳酸鋇也有可能是硫酸鋇，若加入稀硫酸時，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)，也有沉淀，故甲方案不嚴(yán)密．
在乙溶液中加入稀硫酸先排除碳酸根的干擾，但是由于硫酸根離子的引入，導(dǎo)致加入氯化鋇還有沉淀生成無法確定是先前的硫酸根還是后期加入的硫酸根所致，無法說明溶液中含有硫酸根離子．
故答案為：（1）不嚴(yán)密，因為沉淀若是碳酸鋇時加稀硫酸沉淀也不溶解．
（2）不嚴(yán)密．加稀硫酸酸無法確定原溶液是否存在硫酸根離子．
點評：在檢驗硫酸根離子或氯離子時，一定要注意碳酸根離子的干擾，所以要用稀硝酸再加入白色沉淀，檢驗沉淀是否消失．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

草酸晶體（H2C2O4?2H2O）熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解．草酸（H2C2O4）受熱會分解，它與氫氧化鈣的反應(yīng)為：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O．
甲、乙兩同學(xué)對草酸受熱分解的產(chǎn)物作如下探究：
（1）猜想與假設(shè)：第一種：草酸分解生成CO2和H2；第二種：草酸分解生成CO2、CO和H2O；
第三種：草酸分解：H2C2O4→CO2↑+H2O（未配平）；
有同學(xué)從理論上就可判斷第三種假設(shè)不成立，老師也認(rèn)為這一判斷是正確的，該同學(xué)判斷的理論依據(jù)是
 
．
（2）設(shè)計與實驗：
甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了下圖所示的A、B兩套實驗裝置（圖中鐵架臺略去）．
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①甲同學(xué)按A裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，認(rèn)為此現(xiàn)象是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導(dǎo)致，此判斷 不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）．
②乙同學(xué)的B裝置圖方框內(nèi)的儀器未畫完整，請你幫他畫完整（直接畫在圖上或答題卡上）．
乙同學(xué)按B裝置實驗，看到無水硫酸銅由白變藍(lán)，洗氣瓶中溶液變渾濁．在尖嘴管口點燃剩余氣體，火焰上方罩一個
 
燒杯，有白色固體生成，證明產(chǎn)物中有
 
；換一個干、冷燒杯罩在火焰上方，內(nèi)壁無現(xiàn)象，證明產(chǎn)物中無H2．
（3）結(jié)論與思考：
①草酸受熱分解的化學(xué)方程式為：
 
．
②若省略B裝置方框內(nèi)的儀器，整套裝置也能證明產(chǎn)物中有CO2（假設(shè)每步都反應(yīng)完全），方法是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗．請與他們一起完成探究活動．
【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)．
【實驗探究】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了不同的方案并加以實驗．
甲同學(xué)的方案及實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象與結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解 無色溶液
②用pH試紙測①溶液的pH值 溶液的pH＞7，說明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)
乙同學(xué)的方案及實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象與結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水進(jìn)行振蕩至全部溶解 無色溶液
②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液 現(xiàn)象A，說明氫氧化鈉固體已變質(zhì)
（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是
碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）
碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）
；
（2）乙同學(xué)的實驗中，觀察到的現(xiàn)象A應(yīng)為
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
．
（3）氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?石景山區(qū)二模）燒堿中常含有碳酸鈉．為了測定某燒堿樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下的實驗方案．
（1）甲同學(xué)的實驗方案
實驗步驟 解釋與結(jié)論
準(zhǔn)確稱量10.6g的燒堿樣品，在燒杯中加足量蒸餾水溶解 氫氧化鈉溶解時有
放熱
放熱
現(xiàn)象
加入過量的氫氧化鈣溶液，至反應(yīng)完全 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
過濾，稱量干燥后的濾渣質(zhì)量為1g 濾液中的溶質(zhì)為
Ca（OH）2、NaOH
Ca（OH）2、NaOH
計算 燒堿樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90%
90%
（2）乙同學(xué)設(shè)計了如圖所示（裝置氣密性良好）的實驗方案：將一定質(zhì)量的樣品溶于水→向樣品溶液中加入過量的鹽酸→通過反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定二氧化碳的質(zhì)量→計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①實驗過程中發(fā)現(xiàn)：向溶液中滴加鹽酸時，一段時間后才出現(xiàn)氣泡，其原因可能是
鹽酸先和NaOH溶液反應(yīng)
鹽酸先和NaOH溶液反應(yīng)
．
②產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是實驗室制取氣體時常用的裝置，請按要求填空．

（1）以高錳酸鉀為原料制取并收集氧氣，應(yīng)選圖中的
AD或AE
AD或AE
裝置．（填代號，下同）
（2）制取并收集二氧化碳，應(yīng)選用圖中的
BD
BD
裝置．
（3）為了得到較多的二氧化碳?xì)怏w，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了圖2所示的F、G裝置，你認(rèn)為可行的是
F
F
裝置．

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