Question

【題目】黃銅礦（主要成分為CuFeS2）冶煉純銅的主要工藝流程（流程中未涉及的雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不考慮）如下：
（1）步驟Ⅰ生成的硫化亞銅（Cu2S）中，銅元素的化合價(jià)為 ．
（2）步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ①2FeS+3O2 2X+2SO2 ， 其中X的化學(xué)式為 ， X與SiO2反應(yīng)生成爐渣而除去．
②硫化亞銅（Cu2S）與氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化亞銅（Cu2O）和二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑．
步驟Ⅱ在開(kāi)始反應(yīng)后，只需吹入空氣就可繼續(xù)進(jìn)行，不需另用燃燒加熱，說(shuō)明吹煉氧化時(shí)的反應(yīng)大多為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）+1
（2）FeO；2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；放熱
（3）CO+Cu2O 2Cu+CO
【解析】解：（1）在硫化亞銅（Cu2S）中，硫元素顯﹣2價(jià)，設(shè)銅元素的化合價(jià)為x，則2x+（﹣2）=0，則x=+1；故填：+1；（2）①在2FeS+3O2 2X+2SO2 ， 反應(yīng)前有：2個(gè)鐵原子、2個(gè)硫原子和6個(gè)氧原子；反應(yīng)后有：2個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，所以2X中有2個(gè)鐵原子和2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為FeO；故填：FeO；②硫化亞銅（Cu2S）與氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化亞銅（Cu2O）和二氧化硫，故填：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；③在開(kāi)始反應(yīng)后，只需吹入空氣就可繼續(xù)進(jìn)行，不需另用燃燒加熱，說(shuō)明吹煉氧化時(shí)的反應(yīng)大多為放熱反應(yīng)；故填：放熱；（3）在加熱的條件下，一氧化碳與氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；故填：CO+Cu2O 2Cu+CO2 ．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．