Question

14．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】和氧化鐵，經過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下．

已知：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑      Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
（1）過程Ⅰ中加入過量A的目的是使固體完全溶解．
（2）過程Ⅱ中發(fā)生的置換反應是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，充分反應后，還應有的實驗操作過濾．
（3）過程Ⅲ加入適量A的作用是除去鐵，且使溶液F不引入雜質．

Answer 1

分析 （1）由題干信息可知，A是稀硫酸；
（2）加入過量的鐵粉用以置換出銅；
（3）根據分離鐵和銅的混合物來分析．

解答 解：（1）過程Ⅰ中加入過量稀硫酸的目的是使固體完全溶解；故填：使固體完全溶解；
（2）加入鐵粉后，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，這兩個反應是置換反應；鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，該反應是化合反應，過程Ⅱ充分反應后，要得到固體和溶液，需要經過過濾操作；故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，過濾；
（3）加入適量的稀硫酸，加到不再產生氣泡為止，其中的鐵充分反映，故填：除去鐵，且使溶液F不引入雜質．

點評 金屬的性質是中考主要考點之一，完成此題，可以依據已有的知識進行．