Question

【題目】質(zhì)量相等的兩個(gè)燒杯中裝入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，再分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如19題圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有( )

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線

②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

③兩份溶液中的硫酸一定都反應(yīng)完

④反應(yīng)掉的鋅和鐵的質(zhì)量比為56:65

⑤反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

⑥反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量相等

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

Answer 1

【答案】B

【解析】

①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，正確；

②根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的質(zhì)量不相等，由圖示生成的氫氣相等，故稀硫酸完全反應(yīng)，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余，錯(cuò)誤；

③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完，正確；

④由圖象可知，生成的氫氣的質(zhì)量相等，由以上分析可知，所需鋅和鐵的質(zhì)量比為65：56，錯(cuò)誤；

⑤由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；

⑥質(zhì)量相等的兩個(gè)燒杯中裝入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，再分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，最終生成的氫氣質(zhì)量也相等，所以反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量相等，正確。說(shuō)法錯(cuò)誤的有3個(gè)。

故選B。