Question

16．現(xiàn)有鎂和鐵的混合物4克與足量的稀硫酸反應產(chǎn)生了氫氣0.2克，則混合物中鐵的質量分數(shù)是多少（　�。�

• A． 30%
• B． 70%
• C． 56%
• D． 24%

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和鐵與硫酸反應方程式，和混合物的質量及生成氫氣的質量列方程組計算解答即可．

解答 解：設混合物中鐵的質量是x，則鎂的質量是4g-x
則有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
   56               2
   x                $\frac{x}{28}$
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
4g-x           $\frac{4g-x}{12}$
由題意可知，生成氫氣的質量是0.2g，則有$\frac{x}{28}$+$\frac{4g-x}{12}$=0.2g，解得x=2.8g；
$\frac{2.8g}{4g}$×100%=70%；
故選：B．

點評 本題考查了依據(jù)方程式之間的計算，了解金屬與酸反應原理，及已知條件，并結合題意靈活分析解答．