8．下列粒子中屬于陰離子的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)陰離子的質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)來分析解答．

解答 解：A、微粒的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，是原子，故錯誤；
B、微粒的質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，是陰離子，正確；
C、微粒的質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，是陽離子，故錯誤；
D、微粒的質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，是陽離子，故錯誤；
故選：B．

點評 了解離子、原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，并能結(jié)合題意靈活分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．食醋B．水銀C．純凈的海水D．加碘食鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）圖中標有a的儀器名稱是試管．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填字母），以高錳酸鉀為試
劑利用此裝置制取氧氣時，還要做的改進是在試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的符號表達式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若要制取并收集一瓶較干燥的氧氣，應(yīng)選用的裝置組合為BC（填字母），檢驗氧氣是否收集滿的方法為將帶火星的小木條放在集氣瓶口，看是否復(fù)燃．
（4）實驗改進：查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑．現(xiàn)有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，然后將其灼燒（Cu+O2→CuO）．改進后的發(fā)生裝置如圖F所示（己略去夾持裝置）．
①銅絲繞成螺旋狀的作用是B（填字母）．
A．收集到更多的02         B．加快反應(yīng)速率         C．沒有影響
②與裝置B比較，改進后裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的進行或停止．
（5）氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水，溶于水形成氨水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣．某興趣小組的同學(xué)設(shè)計如圖G～J所示裝置對氨氣的制取、性質(zhì)進行探究．

①裝置I中的現(xiàn)象是無色酚酞溶液變紅．
②根據(jù)氨氣的性質(zhì)，J處應(yīng)選擇的最佳收集裝置為M（填“K”、“L”或“M”）．
③裝置H的作用是防止液體倒流入裝置G中，使試管炸裂．

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16．下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．水結(jié)成冰B．鎂條在空氣中燃燒
C．玻璃破碎D．鐵杵磨成針

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3．計算相對分子質(zhì)量（寫出計算過程）：
（1）Na2CO3
（2）Ca（OH）2．

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13．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，許多科學(xué)家作出了具大貢獻，其中發(fā)現(xiàn)元素周期律編制出元素周期律表的是（　　）
A．道爾頓B．阿佛加德羅C．門捷列夫D．拉瓦錫

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20．某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、食鹽水四種物質(zhì)的一種．可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實驗報告：
實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取四支試管，各取少量的A、B、C、D溶液，分別先滴加紫色石蕊試液B溶液變紅色，D溶液變成藍色．A、C溶液都
呈紫色．		B是稀硫酸
D是澄清石灰水
②另取二支試管，各取少量的A、C溶液，分別先滴入硝酸鋇溶液后再滴入稀硝酸溶液．A有白色沉淀
C無現(xiàn)象
不用填		A是硫酸鈉溶液
C是氯化鈉溶液不用填
【發(fā)現(xiàn)問題】做完實驗②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO42-時，亞硫酸根離子（SO32-）的存在干擾了SO42-的檢驗．如往亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO42- ）與亞硫酸根離子（SO32-）中的一種或兩種，該如何檢驗？
【查閱資料】亞硫酸鋇（Ba2SO3 ）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或堿性條件下NO3-不能和SO32-反應(yīng)，但在酸性條件下，NO3-能和H+反應(yīng)相遇時（HNO3 ）具有強氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-．往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，生成有刺激性的氣體．
【猜想】該無色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-   （3）SO42-和SO32-．
【實驗探究】請你將下列實驗填寫完整．
實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
③取該溶液少量試管E中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能確定猜想
（1） 一定成立
④取該溶液少量試管F中，加入加入稀鹽酸，加熱有刺激性氣味的氣體生成猜想（2）或（3）可能成立
⑤在④所得的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液有白色沉淀生成猜想（3）成立
寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+Ba（NO3）2=BaSO3↓+2NaNO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子等，如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成．

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6．實驗操作有誤或不規(guī)范，很可能造成實驗失敗或釀成事故．下圖實驗操作中正確的是（　�。�
A．
    傾倒液體		B．
        稱量固體		C．
    稀釋濃硫酸		D．
     熄滅酒精燈

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