Mg、Fe、Zn、Al這四種金屬都能和稀硫酸反應生成氫氣，它們的反應速率大小為：Mg＞________＞________＞________．

Al    Zn    Fe
分析：根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析．金屬和酸反應生成氫氣的反應速率大小，與金屬活動性順序有關，金屬活動性越強的金屬反應的速率越快．
解答：由金屬活動性順序表的可知，四種金屬的活動性強弱順序是：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H．金屬和酸反應生成氫氣的反應速率大小，與金屬活動性順序有關，金屬活動性越強的金屬與酸反應的速率越快．所以，Mg、Fe、Zn、Al這四種金屬都能和稀硫酸反應生成氫氣，它們的反應速率大小Mg＞Al＞Zn＞Fe．
故答為：Al、Zn、Fe．
點評：本題不僅考查了金屬活動性順序表，同時還考查反應速率快慢與金屬活動性順序的關系．記住金屬活動性順序表是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、根據(jù)金屬活動性順序的相關知識，回答下列問題．
（1）將某金屬M加入稀硫酸中，觀察到金屬M表面有氣泡產(chǎn)生，M在金屬活動性順序表中的位置是在氫的
前面
．
（2）在相同條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中，觀察反應產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應劇烈程度用“+”的多少表示）：

如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn，你認為金屬M是
Zn
．
（3）鋁和硫酸銅溶液反應的過程如下圖所示：
上述反應的化學方程式是
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
，從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化
鋁原子失電子變成鋁離子，銅離子得電子變成銅原子
．
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉，充分反應后過濾．若向濾渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是
AD
（填字母序號）．
A．濾渣中可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂
B．濾渣中可能含有銀，濾液中一定沒有硝酸銅
C．濾渣中可能含有鎂，濾液中可能含有硝酸銀
D．濾渣中一定含有銀，濾液中可能含有硝酸銀

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)等質量兩種金屬A、B與足量稀硫酸反應時都生成了+2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生H2的質量與反應時間的函數(shù)關系如圖所示．
（1）A、B兩種金屬的活動性強弱大小關系是
 
；
（2）A、B兩種金屬元素的相對原子質量的大小是
 
；
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中A、B兩種金屬可能分別是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

取等質量的Mg、Fe、Al、Zn分別與過量的稀H2SO4反應產(chǎn)生H2由多到少的順序是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

三種金屬A、B、C都是二價金屬，已知A放入到B的鹽溶液中，溶液質量增重，B放入到C的鹽溶液中，溶液質量減輕，則下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

將等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示．已知它們在化合物中均顯+2價，則下列說法不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案