Question

等質(zhì)量兩種金屬A、B與足量稀硫酸反應時都生成了+2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與反應時間的函數(shù)關系如圖所示．
（1）A、B兩種金屬的活動性強弱大小關系是

 

；
（2）A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量的大小是

 

；
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中A、B兩種金屬可能分別是

 

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Answer 1

分析：氫前的金屬可以與酸反應生成氫氣，金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快．依據(jù)根據(jù)化學方程式可以判斷金屬的相對原子質(zhì)量大小，得到的通式是“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的二種金屬完全反應，放出氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價

金屬相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量；
因此得到都生成相同價態(tài)硫酸鹽，兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣越多，相對分子質(zhì)量越�。�

解答：解：（1）等質(zhì)量的金屬完全反應時B用的時間較少，則反應速度較快，其活動性較強．
（2）依據(jù)根據(jù)化學方程式可以判斷金屬的相對原子質(zhì)量大小，得到的通式是“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的二種金屬完全反應，
放出氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價

金屬相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量；
因此得到都生成相同+2價硫酸鹽，兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣越多，相對分子質(zhì)量越小，B生成的氫氣較多，相對原子質(zhì)量則較小，相對原子質(zhì)量是A＞B；
（3）利用氫前的金屬可以與酸反應生成氫氣，可判斷Zn和Cu組合不正確，因為銅不能與酸反應生成氫氣，結(jié)合（1）（2）的結(jié)論可判斷：A、B兩種金屬可能分別是Fe和Mg．
故答案為：（1）B＞A   （2）A＞B   （3）Fe和Mg

點評：此題主要是對金屬活動性順序的考查，得到了一個重要的規(guī)律：質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應放出氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價相成正比．