Question

16．為了測定氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物中鈣元素的質(zhì)量，現(xiàn)將42克含氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物跟260克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2氣體：
計(jì)算：（1）混合物中鈣元素的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該固體混合物與100g某鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g，由二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
則原固體混合物中含氫氧化鈣42g-5g=37g
混合物中鈣元素的質(zhì)量為：5g×$\frac{40}{100}$×100%+37g×$\frac{40}{74}$×100%=22g；
依據(jù)鈣元素守恒可知，設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y
Ca---------CaCl₂，
40          111
22g          y
$\frac{40}{22g}$=$\frac{111}{y}$
y=61.05g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{61.05g}{42g+260g-2.2g}$×100%≈20.4%．
故答案為：（1）22g；
（2）20.4%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．