Question

【題目】用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗。已知：白磷的著火點為40℃。


（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是；推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是。
（3）實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶。該實驗中，集氣瓶內壓強的變化過程是。

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）燃燒匙中白磷不燃燒是因為溫度未達到白磷的著火點,燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O2接觸,導管口有氣泡冒出
（3）助燃先變大,一段時間后變小
【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）燃燒需要同時滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達到可燃物的著火點；以上三個條件都能滿足時，可燃物才能發(fā)生燃燒。推入H2O2溶液前，燃燒匙中的白磷不燃燒是由于溫度沒有得到著火點，水中的白磷不燃燒是由于沒有氧氣；推入H2O2溶液后，由于分解生成了氧氣，故燒杯中白磷會燃燒；（3）可燃物與氧氣接觸越充分，燃燒越完全、越劇烈。推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣具有助燃性；木炭燃燒放出熱量導致集氣瓶中的壓強變大，又由于二氧化碳會與氫氧化鈉反應，集氣瓶中的壓強又會變小。
所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；燃燒匙中白磷不燃燒是因為溫度未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O2接觸；導管口有氣泡冒出；助燃先變大；一段時間后變小。