Question

15．硫酸是化工生產中重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發(fā)達程度的標志．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的．稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產生的．硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等．工業(yè)制硫酸的流程為：

綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：
（1）工業(yè)制H₂SO₄可能會引起的環(huán)境問題是形成酸雨（或造成空氣污染）；
（2）在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是A．
A．立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
B．立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗．
（3）FeS₂在空氣中煅燒產生SO₂的同時還生成一種紅色的鐵的氧化物．這一變化的化學方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃．
（4）銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在氫之后．
（5）稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌及時散熱．

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）工業(yè)制H₂SO₄，由于過程中是生成了二氧化硫，最后產生了含有二氧化硫的廢氣，所以可能會引起的環(huán)境問題是形成酸雨或造成空氣污染（說法合理即可）；
（2）在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上，由于濃硫酸具有很強的腐蝕性，最合適方法是先擦去（不能造成面積的漫延），然后用大量水沖洗，最后用3%～5%的碳酸氫鈉溶液進行處理．絕對不能用腐蝕性的氫氧化鈉溶液來沖洗，避免二次傷害．
（3）FeS₂在空氣中煅燒產生SO₂的同時還生成一種紅色的鐵的氧化物，紅色的鐵的氧化物為氧化鐵，所以對應的化學方程式是 4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃．
（4）銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在 氫之后．
（5）稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌及時散熱．
故答案為：
（1）形成酸雨（或造成空氣污染）；（2）A；
（3）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃；
（4）氫；
（5）要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌及時散熱．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．