4．植物的光合作用可以用下式表示：水+二氧化碳→淀粉+氧氣，由此推斷：淀粉中一定含有的元素是碳、氫，可能還有的元素是氧，試分析原因質(zhì)量守恒定律．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此答題．

解答 解：水和二氧化碳反應(yīng)生成淀粉和氧氣，由質(zhì)量守恒定律可知，水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素完全轉(zhuǎn)化到淀粉中，因此淀粉中一定含有氫元素和碳元素；
水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能完全轉(zhuǎn)化到生成的氧氣中，也可能一部分轉(zhuǎn)化到生成的氧氣中，一部分轉(zhuǎn)化到生成的淀粉中，因此淀粉中可能含有氧元素．
故填：碳、氫；氧；質(zhì)量守恒定律．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色）．課外活動小組同學(xué)欲利用其制取硫酸銅晶體，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程（如圖1）．請回答：

（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，從組成分析，預(yù)測它除了能與稀硫酸反應(yīng)后，還能與鹽酸等（任舉一例）反應(yīng)．操作①所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；溶液A的溶質(zhì)有CuSO4、H2SO4；兩種方法得到硫酸銅晶體，你覺得符合綠色化學(xué)要求的方法是方法二．
（2）方法二的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（3）硫酸銅晶體廣泛應(yīng)用在電鍍、印染、農(nóng)藥等方面，波爾多液是一種農(nóng)業(yè)常用殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因是（用化學(xué)方程式表示）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
（4）理論上廢銅屑中的銅完全可以轉(zhuǎn)化為硫酸銅．已知廢銅屑的質(zhì)量為100kg，若最后所得的硫酸銅質(zhì)量為80kg，則廢銅屑中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的．稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的．硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等．工業(yè)制硫酸的流程為：

綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答：
（1）工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是形成酸雨（或造成空氣污染）；
（2）在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是A．
A．立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
B．立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗．
（3）FeS2在空氣中煅燒產(chǎn)生SO2的同時還生成一種紅色的鐵的氧化物．這一變化的化學(xué)方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（4）銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在氫之后．
（5）稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌及時散熱．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有關(guān)化學(xué)基本實驗問題探究．
（1）取用藥品時，如果沒有說明用量，一般應(yīng)該最少量取用；液體一般為1-2mL，固體只需蓋滿試管底部．
（2）用量筒量液體時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，如果采用仰視的話，將會使計數(shù)偏高．
（3）某同學(xué)對蠟燭及其燃燒進(jìn)行了如下探究，請?zhí)顚懴铝锌崭?br />取一支蠟燭，能用小刀切下一小塊，說明蠟燭質(zhì)地較軟（填“硬”“軟”）．把它放入水中，蠟燭浮在水面上，說明石蠟的密度比水�。ㄌ睢按蟆薄靶　保�，溶于水不（填“不”“能”）．
點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為三層．把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如圖）約1s后取出可以看到火梗的外焰處最先碳化結(jié)論；蠟燭火焰的外焰層溫度最高．
再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧．取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁．
結(jié)論：石蠟燃燒生成物中一定含二氧化碳和水物質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．為驗證久置的NaOH溶液是否變質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做如下實驗：
【實驗步驟】取樣于試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀．
【實驗結(jié)論】NaOH溶液已變質(zhì)．
【反思與評價】
（1）寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）為驗證NaOH溶液是否完全變質(zhì)所需要的試劑及滴加順序是①、③（填序號）
①過量氯化鈣溶液②過量稀鹽酸③無色酚酞溶液④過量澄清石灰水．
【拓展與延伸】
生石灰暴露在空氣中同樣會變質(zhì)，生成熟石灰，熟石灰吸收空氣中的二氧化碳，會進(jìn)一步變質(zhì)為碳酸鈣，現(xiàn)取生石灰樣品于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明生石灰完全變質(zhì)為碳酸鈣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．將“物理性質(zhì)”、“化學(xué)性質(zhì)”“物理變化”“化學(xué)變化”名詞填在下列橫線上．
碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種白色固體物理性質(zhì)，加熱碳酸氫銨生成氨氣（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）化學(xué)變化，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體物理性質(zhì)，加熱時產(chǎn)生的水蒸氣在試管口凝結(jié)成水珠物理變化，二氧化碳是一種無色無味的氣體物理性質(zhì)，通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁化學(xué)變化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．圖示四種途徑都可以得到氧氣：
（1）寫出實驗室中通過甲、乙兩種途徑制取氧氣的文字表達(dá)式：
甲過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
乙氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．
（2）“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一．你認(rèn)為在中學(xué)化學(xué)實驗室中，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，甲（填“甲”、“乙”或“丙”）途徑更體現(xiàn)化學(xué)實驗的綠色化追求．
（3）通過丁途徑獲得氧氣是物理變化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用下列裝置進(jìn)行驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出，則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動順序是（　�。�
A．Cu＞Ni＞MnB．Cu＞Mn＞NiC．Mn＞Ni＞CuD．Mn＞Cu＞Ni

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同步練習(xí)冊答案