3．有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，實(shí)驗(yàn)過程中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答 解：A、注入少量的氫氧化鈉濃溶液，雞蛋進(jìn)入瓶內(nèi)，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減�。�
B、滴加少量的氫氧化鈉濃溶液，氣球變大，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減��；
C、注入少量的氫氧化鈉濃溶液，塑料瓶變癟，是由于NaOH與CO2反應(yīng)使裝置內(nèi)的氣壓減小產(chǎn)生的現(xiàn)象；
D、水槽中盛有大量的氫氧化鈉溶液，二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以不足以說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)．
故選D．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的解釋．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氧循環(huán)是自然界中的重要循環(huán)，其中有氧氣參加的是（　�。�
A．①②③B．③⑥C．④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色）．課外活動小組同學(xué)欲利用其制取硫酸銅晶體，他們設(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程（如圖1）．請回答：

（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，從組成分析，預(yù)測它除了能與稀硫酸反應(yīng)后，還能與鹽酸等（任舉一例）反應(yīng)．操作①所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；溶液A的溶質(zhì)有CuSO4、H2SO4；兩種方法得到硫酸銅晶體，你覺得符合綠色化學(xué)要求的方法是方法二．
（2）方法二的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（3）硫酸銅晶體廣泛應(yīng)用在電鍍、印染、農(nóng)藥等方面，波爾多液是一種農(nóng)業(yè)常用殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因是（用化學(xué)方程式表示）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
（4）理論上廢銅屑中的銅完全可以轉(zhuǎn)化為硫酸銅．已知廢銅屑的質(zhì)量為100kg，若最后所得的硫酸銅質(zhì)量為80kg，則廢銅屑中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵、鋅、銅是常見的金屬．根據(jù)所學(xué)知識回答．
（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；
（2）用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，不能浸泡時間過長的原因是鐵與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（3）將一定量的鋅粒投入Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只有一種溶質(zhì)，則濾渣一定含有Cu，F(xiàn)e；
（4）驗(yàn)證鐵比銅活潑，可將鐵放入硫酸銅溶液中，當(dāng)有紅色固體析出既可說明，在該化學(xué)反應(yīng)中Cu2+得到（選填“得到”或“失去”）2個電子變成Cu原子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室常用的下列儀器中，屬于有機(jī)合成材料制成的是（　�。�
A．.集氣瓶B．.坩堝鉗C．.橡皮管D．燃燒匙．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不用其它藥品鑒別①NaOH②KCl③CuSO4 三種鹽溶液，正確的鑒別順序是（　�。�
A．①③②B．③①②C．②①③D．①②③

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的．稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的．硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等．工業(yè)制硫酸的流程為：

綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答：
（1）工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是形成酸雨（或造成空氣污染）；
（2）在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是A．
A．立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
B．立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗．
（3）FeS2在空氣中煅燒產(chǎn)生SO2的同時還生成一種紅色的鐵的氧化物．這一變化的化學(xué)方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（4）銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒有皂樞虮碇�，銅排在氫之后．
（5）稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌及時散熱．

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12．有關(guān)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)問題探究．
（1）取用藥品時，如果沒有說明用量，一般應(yīng)該最少量取用；液體一般為1-2mL，固體只需蓋滿試管底部．
（2）用量筒量液體時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，如果采用仰視的話，將會使計(jì)數(shù)偏高．
（3）某同學(xué)對蠟燭及其燃燒進(jìn)行了如下探究，請?zhí)顚懴铝锌崭?br />取一支蠟燭，能用小刀切下一小塊，說明蠟燭質(zhì)地較軟（填“硬”“軟”）．把它放入水中，蠟燭浮在水面上，說明石蠟的密度比水小（填“大”“小”），溶于水不（填“不”“能”）．
點(diǎn)燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為三層．把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如圖）約1s后取出可以看到火梗的外焰處最先碳化結(jié)論；蠟燭火焰的外焰層溫度最高．
再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧．取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁．
結(jié)論：石蠟燃燒生成物中一定含二氧化碳和水物質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用下列裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（　�。�
A．B．C．D．

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