Question

【題目】（7分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究：取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見圖）。（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng) ）

（1）實驗中可觀察到______________________。（寫1條）

（2）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為 g。

（3）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 （精確到0．1%）。

（4）A點表示的溶液的質(zhì)量為多少？（寫出求算過程）

Answer 1

【答案】（1）有氣體生成；

（2）73；

（3）93．3%；

（4）78．4g

【解析】

試題分析：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生大量的氣泡，生成氯化亞鐵和氫氣；

（2）由鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖可知，鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為73g；

（3）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用它們反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出生鐵中鐵的質(zhì)量；

73g10%的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=73g×10%=7．3g

設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

56 73

X 7．3g

56／73 =x／7．3g

X=5．6g

生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)=5．6g／6g ×100%=93．3%；

（4）A點表示鐵與鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)此時生成的氫氣的質(zhì)量為y,

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

73 2

7．3g y

73／2 =7．3g／y

y=0．2g

A點溶液的質(zhì)量=73g+5．6g-0．2g=78．4g

答：略