Question

8．下列化學(xué)方程式“2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂”的理解，不正確的是（　�。�

• A． 若56g CO完全參加反應(yīng)，則消耗O₂的質(zhì)量一定是32g
• B． CO、O₂、CO₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2：1：2
• C． 若10g CO₂生成，則參加反應(yīng)的CO和O₂的質(zhì)量總和一定是10g
• D． 若5g CO和2g O₂混合點(diǎn)燃，則CO₂生成的質(zhì)量一定是7g

Answer 1

分析 對(duì)于化學(xué)方程式 2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂表示的意義，則可知：在點(diǎn)燃的條件下，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳；每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成88份質(zhì)量的二氧化碳．

解答 解：A．根據(jù)化學(xué)方程式意義可知，若56gCO參加反應(yīng)，則消耗O₂的質(zhì)量一定是32g，故說(shuō)法正確．
B．由2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂可知，CO、O₂、CO₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2：1：2，故說(shuō)法正確．
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若10gCO₂生成，則消耗CO和O₂的質(zhì)量總和一定是10g，故說(shuō)法正確．
D．每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成88份質(zhì)量的二氧化碳，設(shè)和2g氧氣反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x，則x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的質(zhì)量是5.5g，故說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的知識(shí)，應(yīng)明確化學(xué)反應(yīng)方程式所表示的宏觀與微觀意義．