Question

（1）粗鹽中主要含泥砂、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行提純，主要操作流程如下：
①操作I的名稱是

 

，操作Ⅱ的名稱是

 

．
②A溶液是

 

，B溶液是

 

（選擇合適序號(hào)填空）．
a．Na₂CO₃溶液    b．K₂CO₃溶液    c．H₂SO₄溶液   d．HCl溶液
（2）某學(xué)生制作的一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，原理是電解飽和氯化鈉溶液，制得的消毒液有較強(qiáng)的殺菌能力．該反應(yīng)是利用氯化鈉和水在通電條件下生成NaOH、H₂和Cl₂．請(qǐng)完成化學(xué)方程式：

 

．
該消毒液中起消毒作用的物質(zhì)是NaClO（次氯酸鈉），它是由氯氣和NaOH進(jìn)一步反應(yīng)制得的，反應(yīng)方程式為2NaOH+C1₂═NaCl+NaClO+H₂O．請(qǐng)模仿寫出C1₂與消石灰作用制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)操作的目的分析；
（2）除去氯化鈉中含有的氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，需選擇合適的除雜試劑，要求反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；（3）我們要把課本所學(xué)化學(xué)方程式的知識(shí)和題中信息相結(jié)合，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．仔細(xì)分析靈活解答．

解答：解：（1）操作I完成后，溶液中不溶性固體物質(zhì)被分離而除去，因此該操作為過(guò)濾；操作Ⅱ則是從氯化鈉溶液獲得氯化鈉固體，因此該操作應(yīng)為蒸發(fā)；（2）除去氯化鈉中含有的氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，選擇的除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，且后加的試劑能把前面多余的試劑反應(yīng)掉，要除去氯化鎂、氯化鈣，可加入碳酸鈉，使氯化鈣、氯化鎂生成碳酸鈣、碳酸鎂沉淀；多余的碳酸鈉可以用鹽酸除去，經(jīng)蒸發(fā)得到食鹽的晶體；（3）由題意知反應(yīng)物是氯化鈉和水，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)條件是通電，因此根據(jù)化學(xué)方程式書寫規(guī)則，即可得化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂；根據(jù)Cl₂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知氯氣與堿類物質(zhì)反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，因此氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)可生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．故答案為：（1）過(guò)濾；蒸發(fā)；（2）a、d；（3）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂； 2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題所涉及知識(shí)比較雜亂，在解答時(shí)應(yīng)逐題分析清楚，切勿混為一談而造成一片混亂．注意根據(jù)題中信息相結(jié)合，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．