Question

2．燒杯中有一定質(zhì)量的CuO和CuCO₃的混合物，向其中加入192g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到200g不飽和溶液．下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A． 6.4%
• B． 8.0%
• C． 12.8%
• D． 16.0%

Answer 1

分析 根據(jù)CuO和CuCO₃與稀硫酸反應(yīng)的特點分析，CuO和CuCO₃分別與硫酸反應(yīng)溶液的增重相同，當(dāng)增重相同時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相同進行計算．

解答 解：由方程式：
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O   溶液增重
80                  180            80
CuCO₃+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O+CO₂↑  溶液增重
124                   160                 44    124-44=80
可知，當(dāng)溶液的增重相同時，生成的硫酸銅的質(zhì)量相同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的．
設(shè)生成的硫酸銅的質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O   溶液增重
80                    160            80
 x                                   200g-192g
    $\frac{160}{x}$=$\frac{80}{8g}$
x=16g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{200g}$×100%=8%
故選：B．

點評 由于不知道CuO和CuCO₃的質(zhì)量，做本類型題時若要用常規(guī)方法無法解答，可以根據(jù)CuO和CuCO₃與硫酸反應(yīng)的特點找出質(zhì)量關(guān)系進行計算．