Question

取某燒堿樣品共20g，完全與稀鹽酸作用，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g，則樣品中NaOH的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少（不含其他雜質(zhì)）？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：燒堿是氫氧化鈉的俗稱，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中NaOH的純度．

解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                   44
  x                   2.2g

106

x

=

44

2.2g

，
x=5.3g，
則樣品中NaOH的純度為：

20g-5.3g

20g

×100%=73.5%，
答：樣品中NaOH的純度為73.5%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．