【題目】構成物質的粒子之間的關系如圖所示。
(1)甲是________。
(2)氧氣、銅和氯化鈉3種物質中,由分子構成的是____________,由離子構成的是_______。
(3)分子與原子的主要區(qū)別是:____________________。
(4)某粒子的結構示意圖為 。
①當a=_____時,該粒子是原子;
② 當a=11時,該粒子的符號為__________。
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【題目】聯(lián)合國認為提升化學的全球認知至關重要,并將距離門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年的2019年定為“國際化學元素周期表年”。
(1)我國科學家張青蓮教授主持測定的鋼等多種元素的相對原子質量已成為國際標準。根據(jù)圖1、圖2完成下列內容。
①銦屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素,其相對原子質量為__________。
②銦原子核外有______個電子層;銦元素在元素周期表中位于第____周期;銦的化學性質與鋁的化學性質相似,原因是_____________________。
(2)銦與氯氣反應,生成氯化銦的微觀過程可表示為:
①金屬銦由_______(填“分子”“原子”或“離子”)直接構成,寫出氯化銦的化學式____________。
②該反應的基本反應類型為_____________。
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【題目】取47.4g高錳酸鉀,加熱一段時間后停止,共收集到3.2g氧氣。計算:
(1)通過計算確定剩余固體的成分和質量_________
(2)剩余固體中氧元素的質量分數(shù)_________(計算結果保留到0.1%).
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【題目】在實驗室可以利用如圖裝置制得鐵。
(1)A處玻璃管內所發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
(2)B處試管內發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
(3)C處酒精燈的作用是____________________。
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【題目】達州盛產(chǎn)天然氣,有“中國氣都”之稱的美譽.天然氣的主要成分是甲烷(CH4),某;瘜W興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣,請你參與:
(提出問題):甲烷燃燒后生成哪些物質?
(查閱資料):含碳元素的物質完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO;無水CuSO4遇水變藍.
(猜想與假設):甲CO2H2O;乙COH2O;丙NH3CO2H2O;丁CO2COH2O.
你認為__________同學的猜想是錯誤的,理由是______.
(實驗探究):為了驗證上述猜想與假設,將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置:
(1)A、B裝置的順序能否顛倒?______(填“能“或“否”).
(2)實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍,B、D中澄清石灰水變渾濁,C中紅色粉末變成黑色,由此推斷______同學猜想成立.
(3)請寫出C中紅色粉末變成黑色的化學方程式:______.
(反思與交流):為避免有毒的CO污染環(huán)境,所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是______.
D裝置后添加一大氣球的原因是:______.
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【題目】將一種暗紫色固體A放入試管中加熱,生成了使帶火星的木條復燃的氣體B,將黑色固體C紅熱并伸入盛有氣體B的集氣瓶中,發(fā)出白光,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體D。
(1)寫出它們的化學式 A:_______________B:_______________D:__________________
(2)寫出A→B反應的文字表達式為___________________________ 。
(3)寫出C與D反應的文字表達式為___________________________ 。
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【題目】鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與空氣中的 等發(fā)生化學反應的過程,鐵銹的主要成分是Fe2O3 xH2O。某化學興趣小組在實驗室中用足量一氧化碳還原鐵銹,裝置如右圖,酒精燈b的作用是 。
【現(xiàn)象分析】實驗過程中,觀察到玻璃管中固體 ,澄清石灰水變渾濁,證明一氧化碳還原了鐵銹。
【提出問題】一氧化碳還原鐵銹的固體產(chǎn)物是鐵嗎?
【實驗設計】上述反應進行完全后,冷卻到室溫,取少量玻璃管中的固體,加入稀鹽酸,若觀察到 ,則證明有鐵生成。該小組同學按上述設計進行實驗,并未觀察到預期現(xiàn)象。
【查閱資料】一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關,可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
【實驗反思】一氧化碳還原鐵銹的實驗中,若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。上圖所示實驗裝置中,應作的一處修改是 。
【重新實驗】該小組同學用修改后的裝置重新進行實驗,完全反應后,冷卻到室溫,取少量玻璃管中的固體,加入硫酸銅溶液,觀察到 ,證明有鐵生成。
【拓展應用】該小組同學用修改后的裝置進行一氧化碳還原赤鐵礦的實驗,使赤鐵礦中的氧化鐵全部轉變?yōu)殍F(已知赤鐵礦中的雜質不與一氧化碳反應),測得下列數(shù)據(jù):
①反應前玻璃管和內盛赤鐵礦粉末的總質量70.0g(玻璃管的質量為60.0g);
②反應后玻璃管和內盛固體的總質量67.6g(冷卻到室溫稱量)。
則該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為 。
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【題目】探究一:我們知道過氧化氫溶液常溫下分解緩慢,加入少量氧化錳作催化劑可使其分解加速。除此之外,硫酸銅溶液和氯化鐵溶液對過氧化氫溶液也有催化作用。為比較相同濃度的氯化鐵(FeCl3) 溶液和硫酸銅(CuSO4) 溶液對過氧化氫(H2O2)分解的催化效果,某化學興趣小組進行了如下探究:
(1)如圖甲,可通過觀察試管中產(chǎn)生____________________來定性比較兩者的催化效果。
(2)在用圖乙裝置進行實驗前,某同學先將分液漏斗的活塞關閉,再用雙手緊握錐形瓶外壁,然后觀察注射器活塞的運動情況,該同學這樣做的目的是__________________;要定量比較兩者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的__________________。
探究二:按教材圖I所示進行化學實驗,在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是有的同學對實驗裝置進行了改進,如圖II:
(3)按圖II進行實驗時,觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
(4)對比圖I、圖II實驗裝置,分析改進后優(yōu)點是(填寫2點)____________________。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式:
(1)硫在氧氣中充分燃燒_______________
(2)鐵絲在氧氣中燃燒___________________
(3)磷在空氣中充分燃燒______________
(4)高錳酸鉀在加熱的條件下分解_______________
(5)水在通電條件下分解________________________
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