18.某?茖W興趣小組的同學用純鋅粒與稀鹽酸反應制氫氣時,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度較慢.就采用補加濃度更大的鹽酸來提高反應速度,但不小心誤加了CuSO4溶液,結果產(chǎn)生氣泡的速度也大大加快,于是他們對此問題進行實驗探究.
【提出問題】:此反應速度明顯加快的原因是什么?
【作出猜想】:①加入的CuSO4溶液中的SO42-使反應速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反應速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反應速度加快
④加入CuSO4溶液后,鋅置換出的少量銅使反應速度加快
你認為最不可能的猜想是②(填序號).
【實驗驗證】:用a、b、c、d四支干凈試管取等質量且過量的純鋅粒后,再分別向試管中加入同體積同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸.
請完成下表:
實驗步驟實驗主要現(xiàn)象實驗結論
1向a試管中加入少量NaCl晶體產(chǎn)生氣泡速度不變鈉離子對反應速度無影響
2向b試管中加入少量硫酸鈉晶體產(chǎn)生氣泡速度不變猜想①不成立
3向c試管中加入少量Cu粉產(chǎn)生氣泡速度明顯加快猜想④成立
4向d試管中加入少量CuSO4粉末產(chǎn)生氣泡速度,與第3步c試管的速度幾乎一樣快猜想③成立
【得出結論】:在鋅和稀鹽酸反應時,加入可溶性銅鹽,可加快化學反應速度.

分析 加水是溶液變稀離子濃度變小,可利用此知識解決.根據(jù)硫酸鈉中含有硫酸根離子、利用各種猜想的要求,結合表格中設計的實驗要求解決此題.

解答 解:加水是溶液變稀,離子濃度變小,反應的速度會變慢;
猜想①是認為硫酸根離子影響反應的速率,故可以加入含有硫酸根離子的物質硫酸鈉;
根據(jù)表實驗可以看出,是銅能加快反應的速率,鋅能與銅鹽溶液反應生成銅,故可以加入銅鹽溶液;
故答案為:②;硫酸鈉;可溶性銅鹽.

點評 此題屬于探究性題,需結合題意和所學知識仔細分析,認證推敲,即可求解,解題的關鍵是對猜想驗證的分析與設計.

練習冊系列答案
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