Question

4．將5.8g 生鐵（假設(shè)只含F(xiàn)e和C）粉末放到盛有75g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g		反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
生鐵	稀鹽酸	濾液質(zhì)量
5.8	75	80.4

（1）生鐵屬于金屬 材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）．
（2）請(qǐng)計(jì)算生鐵中鐵的質(zhì)量．寫出必要的計(jì)算過程．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鐵的質(zhì)量．

解答 解：生鐵是含鐵的混合物，為金屬材料；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為5.8g+75g-80.4g=0.4g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                       2
x                        0.4g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=11.2g
答：（1）生鐵屬于 金屬材料．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量是11.2g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．