Question

17．小林、小軍和小明在實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置探究工業(yè)制取二氧化碳（反應(yīng)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO  ₊CO₂↑）的實(shí)驗(yàn)，加熱一段時間后，他們對試管內(nèi)固體的成分進(jìn)行探究．
【提出問題】加熱CaCO₃后試管內(nèi)的固體成分是什么？
【建立假設(shè)】小林的假設(shè)：CaCO₃未分解，固體成分為CaCO；
小軍的假設(shè)：CaCO₃完全分解，固體成分為CaO；
小明的假設(shè)：CaCO₃部分分解，固體成分為CaO、CaCO₃．
【收集證據(jù)】（1）小軍取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅．可知小軍加水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）小明向小軍實(shí)驗(yàn)后的試管中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成．
【獲得結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)可知小明的假設(shè)是成立的．

Answer 1

分析 【建立假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，如果碳酸鈣完全分解要產(chǎn)生氧化鈣，如果是部分分解，則試管內(nèi)的混合物為氧化鈣和碳酸鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣，可以據(jù)此解答；
【收集證據(jù)】溶液中加入無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，可以判斷其中含有氫氧化鈣，即發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣和水的反應(yīng)，可以據(jù)此完成解答；
【獲得結(jié)論】根據(jù)上述分析可以得出結(jié)論．

解答 解：【建立假設(shè)】碳酸鈣分解要產(chǎn)生氧化鈣，如果全部分解，則只有氧化鈣，如果是部分分解，則除了氧化鈣還有碳酸鈣；
【收集證據(jù)】（1）根據(jù)題給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，碳酸鈣分解產(chǎn)生了氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣使酚酞變紅，故發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣和水的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
【獲得結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）和（2）可知在混合物中含有氧化鈣和碳酸鈣，所以小明的猜想正確，
故本題答案為：【建立假設(shè)】CaO；CaO、CaCO₃；
【收集證據(jù)】（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
【獲得結(jié)論】小明．

點(diǎn)評 本題對碳酸鈣分解后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究，熟練記憶碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣的性質(zhì)，會運(yùn)用二氧化碳的檢驗(yàn)方法，記住氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，本題考查知識全面，要細(xì)心分析．