Question

【題目】現(xiàn)有鹽酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，溶液的pH 隨滴入碳酸鈉的量的變化關系如圖所示。

（1）向混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先發(fā)生的化學反應方程式為_____

（2）寫出 pH=7 的過程中現(xiàn)象是_____。

（3）當 pH＞7 時，溶液中陰離子的符號是 _____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 Cl-、CO32-

【解析】

（1）碳酸鈉首先與鹽酸反應，反應完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成沉淀，所以先發(fā)生的化學反應方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）pH=7時說明溶液中鹽酸反應完畢，發(fā)生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此pH=7的過程中現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；故填：有白色沉淀生成。

（3）碳酸鈣和鹽酸、氯化鈣均發(fā)生反應，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，由圖像可知，當pH＞7時，此時溶液中溶質是氯化鈉和過量的碳酸鈉，陰離子是氯離子和碳酸根離子，為：Cl-、CO32-。故填：Cl-、CO32-。