Question

14．（1）硫酸銨是常用的一種氮肥，現(xiàn)有一種硫酸銨化肥，為測定其中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)，采用如圖所示的裝置進行實驗．已知△
在A．B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═2NH₃↑+2H₂O+Na₂SO₄  2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
（注：反應(yīng)生成的（NH₄）₂SO₄生能完全被燒杯中的水溶解）
①根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷--A和B裝置間缺一個干燥裝置．現(xiàn)要增加一個干燥裝置，但不能用濃硫酸作為干燥劑的理由是稀硫酸可以吸收氨氣，兩者通過化合反應(yīng)生成一種鹽．
②現(xiàn)稱取27g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，實驗后測得B裝置的質(zhì)量增加了6.8g．請通過計算確定該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果準確到0.1%）

Answer 1

分析 ①根據(jù)稀硫酸可以吸收氨氣解答；
②B增重的質(zhì)量為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)它算出硫酸銨的質(zhì)量，再進一步求出樣品中硫酸銨的質(zhì)量；

解答 解：
①根據(jù)稀硫酸可以吸收氨氣，兩者通過化合反應(yīng)生成一種鹽，反應(yīng)的方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
②增重的6.8g為氨氣的質(zhì)最，設(shè)27g樣品中含有（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量為x：
（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
 132                         34
  x                          6.8g
$\frac{132}{x}=\frac{34}{6.8g}$
x=26.4g
該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{26.4g}{27g}×$100%≈97.8%
答案：
①稀硫酸可以吸收氨氣，兩者通過化合反應(yīng)生成一種鹽
②化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為97.8%

點評 本題主要考查了實驗室制取氨氣的實驗，掌握反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目較綜合．