Question

5．在天平兩邊的燒杯中分別加入鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，然后分別在天平左、右兩盤的燒杯中加入等質(zhì)量的CaCO₃和Na₂CO₃，待燒杯中的固體物質(zhì)完全消失后，天平指針（　�。�

• A． 仍在中間
• B． 偏向左盤
• C． 偏向右盤
• D． 無法確定

Answer 1

分析 反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關(guān)鍵所在．由于天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀鹽酸，所以可計算相同質(zhì)量的CaCO₃和Na₂CO₃完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小，天平的指針會偏向質(zhì)量大（下沉）的一方．

解答 解：假設(shè)兩物質(zhì)質(zhì)量均為mg，設(shè)mgCaCO₃反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量為x，mgNa₂CO₃反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
mg                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{mg}{x}$，解之得x=$\frac{44m}{100}$g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
mg                     y
$\frac{106}{44}$=$\frac{mg}{y}$，解之得 y=$\frac{44m}{106}$，
比較可知等質(zhì)量的兩種碳酸鹽完全反應(yīng)，碳酸鈣產(chǎn)生的氣體二氧化碳多，質(zhì)量的增加值偏小，則加入碳酸鈣的天平端上升，偏向Na₂CO₃的一邊；
故選：C．

點評 本題是比較抽象的根據(jù)化學方程式的計算，解本題的關(guān)鍵是分析左右兩盤實際質(zhì)量的變化．