Question

（1）自來水生產(chǎn)過程中先用方法除去水中不溶性雜質(zhì)，再進(jìn)行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，則X的化學(xué)式是

 

．
（2）地下水硬度過大會影響生產(chǎn)和生活，應(yīng)軟化后使用．
a．檢驗(yàn)硬水常用的是物質(zhì)是

 

b．如果某地地下水鈣、鎂離子含量過高（假設(shè)主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，再加入適量的純堿后生成沉淀，即可將水軟化．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,硬水與軟水,堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,空氣與水

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；
（2）利用肥皂水可以檢驗(yàn)硬水和軟水；
（3）氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣．

解答：解：（1）由Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X可知，反應(yīng)前氯原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中；
反應(yīng)前鈉原子是2個(gè)，反應(yīng)后是2個(gè)；
反應(yīng)前氧原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，包含在2X中；
由分析可知，每個(gè)X中含有1個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子，化學(xué)式是ClO₂．
故填：ClO₂．
（2）a、向水中加入肥皂水時(shí)，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生的泡沫很少或不產(chǎn)生泡沫，是硬水．
故填：肥皂水．
b、氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

點(diǎn)評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．