Question

【題目】（8分）同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究，如圖所示：

（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是_____ （填化學(xué)式）。

（2）取乙反應(yīng)后的溶液60．0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26．5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為_____g；請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0．1%）。

（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。

Answer 1

【答案】（1）CaCl2 （2）40g 18．5%

（3）

【解析】

試題分析：甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，溶液pH的變化如圖丁，因為開始是鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，當溶液的PH變?yōu)?時，說明氯化鈣開始和碳酸鈉反應(yīng)，與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70克-30克=40克。

據(jù)題意，設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為 x，

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111 106

x 40g×26．5%

111/106= x /40g×26．5%

解得：x=11．1g 該CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：11．1 g/60g×100%≈18．5%

設(shè)：滴加質(zhì)量分數(shù)26．5%的Na2CO3溶液70g時（此時與CaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3溶液質(zhì)量為40g），生成沉淀的質(zhì)量為x，則

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106 100

40g×26．5% y

106/100= 40g×26．5%/ y

解得y=10g