Question

11．根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a錐形瓶，b集氣瓶．
（2）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可選用的收集裝置是C（填字母）．
（3）寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可選用的發(fā)生裝置是B（填字母）．
（4）實驗室將A裝置加以改動，在高溫下使碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，按此反應，試計算工業(yè)上要制取5.6t氧化鈣，理論上需要含碳素鈣80%的石灰石的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）[CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑]．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣密度比空氣大進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的反應物是固體，反應條件是常溫進行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，然后結(jié)合氧化鈣的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的儀器的作用可知，a是錐形瓶，b是集氣瓶；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，其化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧氣密度比空氣大，可選用的收集裝置是C；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應的反應物是固體，反應條件是常溫，可選用的發(fā)生裝置是B；
（4）設理論上需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100        56
  x         5.6t
則$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6t}$，解得x=10t，
含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為：10t÷80%=12.5t．
故答案為：
（1）錐形瓶，集氣瓶；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，B；（4）12.5t．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．